1. Gáznemű, folyékony és szilárd testek szerkezete

A molekuláris kinetikai elmélet lehetővé teszi annak megértését, hogy egy anyag miért létezhet gáz-, folyékony és szilárd halmazállapotban.
Gázok. A gázokban az atomok vagy molekulák közötti távolság átlagosan sokszorosa a molekulák méretének ( 8.5. ábra). Például légköri nyomáson egy edény térfogata több tízezerszer nagyobb, mint a benne lévő molekulák térfogata.

A gázok könnyen összenyomódnak, a molekulák közötti átlagos távolság csökken, de a molekula alakja nem változik ( 8.6).

A molekulák óriási sebességgel mozognak - több száz méter másodpercenként - az űrben. Amikor összeütköznek, különböző irányokba pattannak egymásról, mint a biliárdgolyók. A gázmolekulák gyenge vonzóerei nem képesek egymás közelében tartani őket. Ezért a gázok korlátlanul tágulhatnak. Nem tartják meg sem alakjukat, sem térfogatukat.
A molekuláknak az edény falára gyakorolt ​​számos hatása gáznyomást hoz létre.

Folyadékok. A folyadék molekulái szinte egymáshoz közel helyezkednek el ( 8.7. ábra), tehát a folyadékmolekula másként viselkedik, mint a gázmolekula. Folyadékokban úgynevezett rövid hatótávolságú rend van, azaz a molekulák rendezett elrendezése több molekulaátmérővel megegyező távolságokon is megmarad. Egy molekula egyensúlyi helyzete körül oszcillál a szomszédos molekulákkal ütközve. Csak időnként hajt végre újabb „ugrást”, új egyensúlyi helyzetbe kerülve. Ebben az egyensúlyi helyzetben a taszítóerő egyenlő a vonzóerővel, azaz a molekula teljes kölcsönhatási ereje nulla. Idő rendezett élet vízmolekulák, azaz rezgéseinek ideje egy adott egyensúlyi helyzet körül szobahőmérsékleten átlagosan 10-11 s. Egy oszcilláció ideje sokkal kevesebb (10 -12 -10 -13 s). A hőmérséklet növekedésével a molekulák tartózkodási ideje csökken.

A folyadékok molekuláris mozgásának természete, amelyet először Ya.I. szovjet fizikus állapított meg, lehetővé teszi a folyadékok alapvető tulajdonságainak megértését.
A folyékony molekulák közvetlenül egymás mellett helyezkednek el. A térfogat csökkenésével a taszító erők nagyon nagyok lesznek. Ez megmagyarázza folyadékok alacsony összenyomhatósága.
Mint ismeretes, a folyadékok folyékonyak, vagyis nem tartják meg alakjukat. Ez így magyarázható. A külső erő észrevehetően nem változtatja meg a másodpercenkénti molekuláris ugrások számát. De a molekulák egyik álló helyzetből a másikba ugrása túlnyomórészt a külső erő irányában történik ( 8.8. ábra). Ezért folyik a folyadék, és felveszi a tartály alakját.

Szilárd anyagok. A szilárd anyagok atomjai vagy molekulái, ellentétben a folyadékok atomjaival és molekuláival, bizonyos egyensúlyi helyzetek körül rezegnek. Emiatt szilárd anyagok nem csak a térfogatot, hanem a formát is megtartja. A szilárd molekulák közötti kölcsönhatás potenciális energiája lényegesen nagyobb, mint a kinetikus energiájuk.
Van még egy fontos különbség a folyékony és a szilárd anyagok között. A folyadék egy embertömeghez hasonlítható, ahol az egyes egyedek nyugtalanul lökdösődnek a helyükön, a szilárd test pedig olyan, mint ugyanazon egyedek karcsú csoportja, akik bár nem figyelnek oda, átlagosan megtartanak bizonyos távolságokat egymás között. . Ha egy szilárd test atomjai vagy ionjai egyensúlyi helyzetének középpontjait összekötjük, szabályos térhálót kapunk, ún. kristályos.
A 8.9. és 8.10. ábrán a konyhasó és a gyémánt kristályrácsai láthatók. A kristályokban az atomok elrendezésének belső rendje szabályos külső geometriai alakzatokhoz vezet.

A 8.11. ábra a jakut gyémántokat mutatja.

Gázban a molekulák közötti l távolság sokkal nagyobb, mint a molekulák mérete 0:" l>>r 0 .
Folyadékokhoz és szilárd anyagokhoz l≈r 0. A folyadék molekulái rendezetlenül helyezkednek el, és időről időre egyik rögzített helyzetből a másikba ugrálnak.
A kristályos szilárd anyagok molekulái (vagy atomjai) szigorúan rendezett módon vannak elrendezve.

2. Ideális gáz a molekuláris kinetikai elméletben

A fizika bármely területének tanulmányozása mindig egy bizonyos modell bevezetésével kezdődik, melynek keretein belül a továbbtanulás zajlik. Például amikor kinematikát tanultunk, a test modellje egy anyagi pont volt, stb. Amint azt sejthettük, a modell soha nem fog megfelelni a ténylegesen lezajló folyamatoknak, de gyakran nagyon közel áll ehhez az összefüggéshez.

Ez alól a molekuláris fizika, és különösen az MCT sem kivétel. Sok tudós foglalkozott a modell leírásának problémájával a 18. század óta: M. Lomonosov, D. Joule, R. Clausius (1. ábra). Ez utóbbi valójában 1857-ben vezette be az ideális gázmodellt. Egy anyag alapvető tulajdonságainak kvalitatív magyarázata a molekuláris kinetikai elmélet alapján nem különösebben nehéz. A kísérletileg mért mennyiségek (nyomás, hőmérséklet stb.) és maguknak a molekuláknak a tulajdonságai, száma és mozgási sebessége között kvantitatív összefüggéseket megállapító elmélet azonban nagyon összetett. Normál nyomású gázban a molekulák közötti távolság sokszorosa a méretüknek. Ebben az esetben a molekulák közötti kölcsönhatási erők elhanyagolhatóak, és a molekulák kinetikus energiája sokkal nagyobb, mint a kölcsönhatás potenciális energiája. A gázmolekulákat anyagi pontoknak vagy nagyon kis szilárd golyóknak tekinthetjük. Ahelyett igazi gáz, amelyek molekulái között összetett kölcsönhatási erők hatnak, azt fogjuk figyelembe venni A modell ideális gáz.

Ideális gáz– gázmodell, amelyben a gázmolekulák és atomok nagyon kicsi (eltűnő méretű) rugalmas golyók formájában vannak ábrázolva, amelyek nem lépnek kölcsönhatásba egymással (közvetlen érintkezés nélkül), hanem csak ütköznek (lásd 2. ábra).

Megjegyzendő, hogy a ritkított hidrogén (nagyon alacsony nyomáson) szinte teljesen kielégíti az ideális gázmodellt.

Rizs. 2.

Ideális gáz olyan gáz, amelyben a molekulái közötti kölcsönhatás elhanyagolható. Természetesen, amikor egy ideális gáz molekulái ütköznek, taszító erő hat rájuk. Mivel a gázmolekulákat a modell szerint anyagi pontoknak tekinthetjük, ezért figyelmen kívül hagyjuk a molekulák méretét, tekintve, hogy az általuk elfoglalt térfogat jóval kisebb, mint az edény térfogata.
Emlékezzünk vissza, hogy egy fizikai modellben egy valós rendszernek csak azokat a tulajdonságait veszik figyelembe, amelyek figyelembevétele feltétlenül szükséges a rendszer vizsgált viselkedési mintáinak magyarázatához. Egyetlen modell sem képes átadni egy rendszer összes tulajdonságát. Most egy meglehetősen szűk problémát kell megoldanunk: a molekuláris kinetikai elmélet segítségével kiszámítjuk az ideális gáz nyomását az edény falán. Erre a problémára az ideális gázmodell meglehetősen kielégítőnek bizonyul. Ez olyan eredményekhez vezet, amelyeket a tapasztalat igazol.

3. Gáznyomás a molekuláris kinetikai elméletben Hagyja a gázt egy zárt edényben. A nyomásmérő a gáznyomást mutatja p 0. Hogyan keletkezik ez a nyomás?
A falat érő minden gázmolekula meghatározott erővel hat rá rövid ideig. A falat érő véletlenszerű behatások következtében a nyomás gyorsan változik az idő múlásával, körülbelül a 8.12. ábrán látható módon. Az egyes molekulák becsapódása által okozott hatások azonban olyan gyengék, hogy a nyomásmérő nem regisztrálja azokat. A nyomásmérő rögzíti az érzékeny elem - a membrán - minden egyes felületi egységére ható időátlagos erőt. A kis nyomásváltozások ellenére az átlagos nyomásérték p 0 gyakorlatilag teljesen határozott értéknek bizonyul, mivel nagyon sok ütés éri a falat, és a molekulák tömege nagyon kicsi.

Az ideális gáz egy valódi gáz modellje. E modell szerint a gázmolekulák olyan anyagi pontoknak tekinthetők, amelyek kölcsönhatása csak ütközéskor jön létre. Amikor a gázmolekulák a falnak ütköznek, nyomást gyakorolnak rá.

4. A gáz mikro- és makroparaméterei

Most elkezdhetjük az ideális gáz paramétereinek leírását. Két csoportra oszthatók:

Ideális gázparaméterek

Vagyis a mikroparaméterek egyetlen részecske (mikrotest) állapotát írják le, a makroparaméterek pedig a gáz teljes részének (makrotest) állapotát írják le. Most írjuk fel azt a kapcsolatot, amely egyes paramétereket másokkal összekapcsol, vagy az alap MKT egyenletet:

Itt: - a részecskék mozgásának átlagos sebessége;

Meghatározás. – koncentráció gázrészecskék – az egységnyi térfogatra jutó részecskék száma; ; Mértékegység - .

5. A molekulák sebességének négyzetének átlagértéke

Az átlagos nyomás kiszámításához ismerni kell a molekulák átlagos sebességét (pontosabban a sebesség négyzetének átlagos értékét). Ez nem egyszerű kérdés. Megszoktad, hogy minden részecske sebességgel rendelkezik. A molekulák átlagos sebessége az összes részecske mozgásától függ.
Átlagos értékek. Kezdettől fogva fel kell adnia a gázt alkotó összes molekula mozgásának nyomon követését. Túl sokan vannak, és nagyon nehezen mozognak. Nem kell tudnunk, hogy az egyes molekulák hogyan mozognak. Meg kell találnunk, hogy az összes gázmolekula mozgása milyen eredményhez vezet.
A gázmolekulák teljes halmazának mozgásának természete tapasztalatból ismert. A molekulák véletlenszerű (termikus) mozgásban vesznek részt. Ez azt jelenti, hogy bármely molekula sebessége lehet nagyon nagy vagy nagyon kicsi. A molekulák mozgási iránya folyamatosan változik, ahogy egymásnak ütköznek.
Az egyes molekulák sebessége azonban bármilyen lehet átlagos ezeknek a sebességeknek a modulusának értéke egészen határozott. Hasonlóképpen, az osztály tanulóinak magassága nem azonos, de az átlaga egy bizonyos szám. Ennek a számnak a meghatározásához össze kell adni az egyes tanulók magasságát, és el kell osztani ezt az összeget a tanulók számával.
A sebesség négyzetének átlagértéke. A jövőben nem magának a sebességnek az átlagértékére lesz szükségünk, hanem a sebesség négyzetére. A molekulák átlagos kinetikus energiája ettől az értéktől függ. A molekulák átlagos kinetikus energiája pedig, mint hamarosan látni fogjuk, nagyon fontos az egész molekulakinetikai elméletben.
Jelöljük az egyes gázmolekulák sebességmoduljait. A sebesség négyzetének átlagos értékét a következő képlet határozza meg:

Ahol N- a gázban lévő molekulák száma.
De bármely vektor modulusának négyzete egyenlő a koordinátatengelyekre vetített vetületei négyzetösszegével OX, OY, OZ. Ezért

A mennyiségek átlagértékei a (8.9) képlethez hasonló képletekkel határozhatók meg. Az átlagérték és a vetületek négyzeteinek átlagértékei között ugyanaz az összefüggés van, mint a (8.10) összefüggéssel:

Valójában a (8.10) egyenlőség minden molekulára érvényes. Ezeket az egyenlőségeket összeadjuk az egyes molekulákra, és a kapott egyenlet mindkét oldalát elosztjuk a molekulák számával N, a (8.11) képlethez jutunk.
Figyelem! Mivel a három tengely irányai Ó, óÉs OZ a molekulák véletlenszerű mozgása miatt egyenlőek, a sebességvetületek négyzeteinek átlagértékei egyenlőek egymással:

Látod, a káoszból egy bizonyos minta rajzolódik ki. Ezt ki tudnád találni magadtól?
Figyelembe véve a (8.12) összefüggést, a (8.11) képletben helyettesítjük és helyett. Ekkor a sebesség vetületének középnégyzetére megkapjuk:

azaz a sebességvetület középnégyzete magának a sebességnek az átlagos négyzetének az 1/3-a. Az 1/3-os tényező a tér háromdimenziós volta miatt jelenik meg, és ennek megfelelően bármely vektorra három vetület létezik.
A molekulák sebessége véletlenszerűen változik, de a sebesség átlagos négyzete egy jól definiált érték.

6. A molekuláris kinetikai elmélet alapegyenlete
Térjünk át a gázok molekuláris kinetikai elméletének alapegyenletének levezetésére. Ez az egyenlet megállapítja a gáznyomás függését molekulái átlagos kinetikus energiájától. Ennek az egyenletnek a levezetése után a XIX. és érvényességének kísérleti bizonyítása elindította a kvantitatív elmélet rohamos fejlődését, amely a mai napig tart.
A fizika szinte minden állításának bizonyítása, bármely egyenlet levezetése különböző fokú szigorúsággal és meggyőződéssel történhet: nagyon leegyszerűsítve, többé-kevésbé szigorúan, vagy a modern tudomány számára elérhető teljes szigorral.
A gázok molekuláris kinetikai elméletének egyenletének szigorú levezetése meglehetősen bonyolult. Ezért az egyenlet nagyon leegyszerűsített, sematikus levezetésére szorítkozunk. Az összes egyszerűsítés ellenére az eredmény helyes lesz.
Az alapegyenlet levezetése. Számítsuk ki a falra ható gáznyomást CD hajó ABCD terület S, merőleges a koordinátatengelyre ÖKÖR (8.13. ábra).

Amikor egy molekula falnak ütközik, a lendülete megváltozik: . Mivel a molekulák ütközési sebességének modulusa nem változik, ezért . Newton második törvénye szerint egy molekula impulzusának változása egyenlő az edény falából rá ható erő impulzusával, Newton harmadik törvénye szerint pedig annak az erőnek a nagyságával, amellyel a molekula hat a falra, ugyanaz. Következésképpen a molekula becsapódása következtében a falra olyan erő hat, amelynek lendülete egyenlő.

Ez a távolság megbecsülhető az anyag sűrűségének és moláris tömegének ismeretében. Koncentráció – az egységnyi térfogatra jutó részecskék száma a sűrűséggel, moláris tömeggel és Avogadro-számmal van összefüggésben:

hol van az anyag sűrűsége.

A koncentráció reciproka a térfogat per egy részecske, és a részecskék közötti távolság, így a részecskék közötti távolság:

Folyadékok és szilárd anyagok esetében a sűrűség gyengén függ a hőmérséklettől és a nyomástól, ezért közel állandó érték és megközelítőleg egyenlő, pl. A molekulák közötti távolság a molekulák méretének nagyságrendje.

A gáz sűrűsége nagymértékben függ a nyomástól és a hőmérséklettől. Normál körülmények között (nyomás, hőmérséklet 273 K) a levegő sűrűsége megközelítőleg 1 kg/m 3, a levegő moláris tömege 0,029 kg/mol, majd az (5.6) képlet segítségével végzett becslés adja az értéket. Így a gázokban a molekulák közötti távolság sokkal nagyobb, mint maguknak a molekuláknak a mérete.

Munka vége -

Ez a téma a következő részhez tartozik:

Fizika

Szövetségi Állami Költségvetési Oktatási Intézmény.. Felsőfokú Szakképzés.. Orenburgi Állami Menedzsment Intézet..

Ha további anyagra van szüksége ebben a témában, vagy nem találta meg, amit keresett, javasoljuk, hogy használja a munkaadatbázisunkban található keresést:

Mit csinálunk a kapott anyaggal:

Ha ez az anyag hasznos volt az Ön számára, elmentheti az oldalára a közösségi hálózatokon:

Csipog

Az összes téma ebben a részben:

A nem-relativisztikus mechanika fizikai alapjai
A mechanika a mechanikai mozgást tanulmányozza. A mechanikai mozgás a testek vagy testrészek helyzetének megváltozása más testekhez vagy testrészekhez képest.

Anyagi pont kinematikája. Merev test kinematika
Anyagi pont mozgásának meghatározására szolgáló módszerek a kinematikában. Alapvető kinematikai paraméterek: pálya, út, elmozdulás, sebesség, normál, érintőleges és teljes gyorsulás

Anyagi pont dinamikája és merev test transzlációs mozgása
A testek tehetetlensége. Súly. Impulzus. A testek kölcsönhatása. Kényszerítés. Newton törvényei. Erők fajtái a mechanikában. Gravitációs erők. A talaj reakciója és súlya. Rugalmas erő. Súrlódási erő. Rugalmas szilárd anyagok alakváltozása. RÓL RŐL

A forgó mozgás dinamikája
Egy abszolút merev test forgómozgásának dinamikájának alapegyenlete. A hatalom pillanata. Lendület egy ponthoz és egy tengelyhez. A merev test tehetetlenségi nyomatéka a főhöz képest

A lendület és a szögimpulzus megmaradásának és változásának törvényei a mechanikában
Telefonrendszerek A testek bármely halmazát testrendszernek nevezzük. Ha a rendszerben szereplő szerveket nem érintik más nem szereplő szervek

Munka és hatalom a mechanikában
Az erő munkája és ereje és az erők momentuma. ; ; ; ; ; Mechanikai munka és potenciális energia

Energia LGO
A mozgás bármely potenciálkútban oszcilláló mozgás (2.1.1. ábra). 2.1.1. ábra. Lengő mozgás egy potenciálkútban

Rugós inga
A rugóinga lengési energiájának megmaradásának és átalakulásának törvénye (2.1.2. ábra): EPmax = EP + EK =

Fizikai inga
Fizikai inga lengési energiájának megmaradásának és átalakulásának törvénye (2.1.3. ábra): ábra. 2.1.3. Fizikai inga: O - pont

Fizikai inga
Egy abszolút merev test forgási mozgásának dinamikájának alaptörvényének egyenlete: .(2.1.33) Mivel fizikai ingára ​​(2.1.6. ábra), akkor.

Rugós és fizikai (matematikai) ingák
Tetszőleges oszcillációs rendszerek esetén a természetes rezgések differenciálegyenlete a következő: .(2.1.43) Az elmozdulás időfüggősége (2.1.7. ábra)

Rezgések hozzáadása
Azonos irányú rezgések összeadása Tekintsük két azonos frekvenciájú harmonikus rezgés összeadását. Az oszcilláló test x elmozdulása az xl elmozdulások összege lesz

Bomlási módok
β < ω0 – квазипериодический колебательный режим (рис. 2.2.2). Рис. 2.2.2. График затухающих колебаний

A csillapított rezgések paraméterei
csillapítási együttható b Ha egy idő alatt te az oszcillációk amplitúdója e-szeresére csökken, akkor. akkor ah, következő

Rugós inga
Newton második törvényének megfelelően: , (2.2.17) ahol (2.2.18) a rugóingára ​​ható külső periodikus erő.

A folyamatos kényszerű rezgések létrehozásának folyamata
A kényszerített csillapítatlan rezgések létrehozásának folyamata két rezgés összeadásának folyamataként ábrázolható: 1. csillapított oszcillációk (2.2.8. ábra); ; &nb

A speciális relativitáselmélet alapjai
A speciális relativitáselmélet alapjai. A koordináták és az idő transzformációi (1) t = t’ = 0-nál mindkét rendszer koordinátáinak origója egybeesik: x0

Elektromos töltések. A díjak lekérésének módjai. Az elektromos töltés megmaradásának törvénye
A természetben kétféle elektromos töltés létezik, hagyományosan pozitív és negatív. A történelmi pozitívumot hajnalnak nevezik

Elektromos töltések kölcsönhatása. Coulomb törvénye. A Coulomb-törvény alkalmazása kiterjesztett töltött testek kölcsönhatási erőinek kiszámítására
Az elektromos töltések kölcsönhatásának törvényét 1785-ben Charles Coulomb (Coulomb Sh., 1736-1806) állapította meg. A medál két kis töltött golyó közötti kölcsönhatás erejét mérte a sebesség függvényében

Elektromos mező. Elektromos térerősség. Az elektromos mezők szuperpozíciójának elve
Az elektromos töltések kölcsönhatását töltött részecskék által generált speciális anyagtípuson - elektromos mezőn - keresztül hajtják végre. Az elektromos töltések megváltoztatják a tulajdonságait

Az elektrosztatika alapegyenletei vákuumban. Elektromos térerősség vektor fluxus. Gauss tétele
Definíció szerint egy vektormező áramlása a területen a mennyiség (2.1. ábra) 2.1. ábra. A vektorfluxus meghatározása felé.

Gauss-tétel alkalmazása elektromos mezők számítására
A Gauss-tétel számos esetben lehetővé teszi a kiterjesztett töltött testek elektromos térerősségének meghatározását nehézkes integrálok kiszámítása nélkül. Ez általában olyan testekre vonatkozik, amelyek geometriája

A térerők munkája töltés mozgatására. Elektromos térpotenciál és potenciálkülönbség
A Coulomb-törvényből következően más töltések által létrehozott elektromos térben egy q ponttöltésre ható erő központi szerepet játszik. Emlékezzünk arra, hogy a központi

Az elektromos térerősség és a potenciál kapcsolata. Potenciális gradiens. Elektromos tér cirkulációs tétele
A feszültség és a potenciál ugyanannak a tárgynak - az elektromos térnek - két jellemzője, ezért funkcionális kapcsolatnak kell lennie közöttük. Valóban, együtt dolgozni

A legegyszerűbb elektromos mezők potenciáljai
Az elektromos tér intenzitása és potenciálja közötti összefüggést meghatározó összefüggésből a térpotenciál számítási képlete következik: ahol az integrációt végezzük

Dielektrikumok polarizációja. Ingyenes és kötött díjak. A dielektrikumok polarizációjának fő típusai
Polarizációnak nevezzük azt a jelenséget, amikor elektromos töltések jelennek meg a dielektrikumok felületén elektromos térben. A keletkező töltések polarizáltak

Polarizációs vektor és elektromos indukciós vektor
A dielektrikumok polarizációjának kvantitatív jellemzésére a polarizációs vektor fogalmát úgy vezetjük be, mint az összes molekula teljes (teljes) dipólusmomentuma a dielektrikum egységnyi térfogatára vonatkoztatva.

Elektromos térerősség dielektrikumban
A szuperpozíció elvének megfelelően a dielektrikumban lévő elektromos tér vektoriálisan a külső térből és a polarizációs töltések mezőjéből áll (3.11. ábra). vagy abszolút értékkel

Az elektromos tér peremfeltételei
Két különböző ε1 és ε2 dielektromos állandójú dielektrikum határfelületének keresztezésekor (3.12. ábra) figyelembe kell venni a határerőket.

Vezetők elektromos kapacitása. Kondenzátorok
Egy izolált vezetőre adott q töltés elektromos mezőt hoz létre körülötte, amelynek intenzitása arányos a töltés nagyságával. A φ térpotenciál viszont összefügg

Egyszerű kondenzátorok kapacitásának kiszámítása
A definíció szerint a kondenzátor kapacitása: , ahol (az integrált a kondenzátor lapjai közötti térvonal mentén vesszük). Ezért az általános képlet az e

Stacionárius ponttöltések rendszerének energiája
Mint már tudjuk, azok az erők, amelyekkel a töltött testek kölcsönhatásba lépnek, potenciálisak. Következésképpen a töltött testek rendszerének van potenciális energiája. Amikor a díjakat eltávolítják

Jelenlegi jellemzők. Áramerősség és sűrűség. Potenciális esés egy áramvezető vezeték mentén
A töltések minden rendezett mozgását elektromos áramnak nevezzük. A vezető közegben a töltéshordozók lehetnek elektronok, ionok, „lyukak”, sőt makroszkopikusan

Ohm törvénye a lánc homogén szakaszára. Vezető ellenállás
Az U potenciálesés - U feszültség és az I vezetőben lévő áram között funkcionális kapcsolat van, amelyet egy adott p áram-feszültség karakterisztikájának nevezünk.

Ahhoz, hogy egy vezetőben elektromos áram folyhasson, a végein potenciálkülönbséget kell fenntartani. Nyilvánvalóan feltöltött kondenzátor nem használható erre a célra. Akció

Elágazó láncok. Kirchhoff szabályai
A csomópontokat tartalmazó elektromos áramkört elágazó áramkörnek nevezzük. A csomópont egy olyan hely az áramkörben, ahol három vagy több vezető találkozik (5.14. ábra).

Ellenállás csatlakozás
Az ellenállások kapcsolása lehet soros, párhuzamos és vegyes. 1) Soros csatlakozás. Soros kapcsolásnál az összesen átfolyó áram

Az elektromos töltések zárt körben történő mozgatásával az áramforrás működik. Különbséget teszünk az áramforrás hasznos és teljes működése között.

Vezetők kölcsönhatása árammal. Ampere törvénye
Ismeretes, hogy az állandó mágnes hatást fejt ki egy áramvezető vezetőre (például egy áramvezető keretre); az ellenkező jelenség is ismert - az áramot vezető vezető állandó mágnesre hat (pl

Biot-Savart-Laplace törvény. A mágneses mezők szuperpozíciójának elve
A mozgó elektromos töltések (áramok) megváltoztatják az őket körülvevő tér tulajdonságait - mágneses teret hoznak létre benne. Ez a mező abban nyilvánul meg, hogy a benne elhelyezett vezetékek

Áramkör mágneses térben. Az áram mágneses nyomatéka
Sok esetben zárt áramokkal kell számolnunk, amelyek méretei a megfigyelési pont távolságához képest kicsik. Az ilyen áramokat eleminek fogjuk nevezni

Mágneses tér egy kör alakú tekercs tengelyén árammal
A Biot-Savart-Laplace törvény szerint a tőle r távolságra lévő dl áramelem által létrehozott mágneses tér indukciója, ahol α az áramelem és a sugár közötti szög.

A mágneses térben áramló áramkörre ható erők momentuma
Helyezzünk el egy lapos téglalap alakú áramkört (keretet) árammal egyenletes mágneses térben indukcióval (9.2. ábra).

Mágneses térben áramló áramkör energiája
A mágneses térbe helyezett áramvezető áramkörnek van energiatartaléka. Valójában annak érdekében, hogy egy áramvezető áramkört egy bizonyos szögben a mágneses térben való forgási irányával ellentétes irányba forgathasson

Áramkör nem egyenletes mágneses térben
Ha az áramkör nem egyenletes mágneses térben van (9.4. ábra), akkor a nyomatékon kívül a mágneses térgradiens jelenléte miatti erő is hat rá. Ennek kivetítése

Áramvezető áramkör mágneses térben történő mozgatásakor végzett munka
Tekintsünk egy olyan vezetékszakaszt, amely áramot szállít, és amely külső mágneses térben szabadon mozoghat két vezeték mentén (9.5. ábra). A mágneses teret egyenletesnek és szögben irányítottnak tekintjük

Mágneses indukciós vektor fluxus. Gauss-tétel a magnetosztatikában. A mágneses tér örvényszerű természete
Egy vektor tetszőleges S felületen áthaladó áramlását integrálnak nevezzük: , ahol a vektor egy adott pontban az S felület normálisra való vetülete (10.1. ábra). 10.1. ábra. NAK NEK

Mágneses tér cirkulációs tétele. Mágneses feszültség
A mágneses tér keringését zárt l körvonal mentén integrálnak nevezzük: , ahol a vektor vetülete a szintvonal érintőjének irányára egy adott pontban. Ide vonatkozó

Mágneses tér mágneses és toroid
Alkalmazzuk a kapott eredményeket a mágneses térerősség meghatározására egy egyenes hosszú szolenoid és toroid tengelyén. 1) Mágneses tér egy egyenes hosszú mágnesszelep tengelyén.

Mágneses tér az anyagban. Ampere hipotézise a molekuláris áramokról. Mágnesezési vektor
Különböző anyagok különböző mértékben képesek mágnesezésre: vagyis annak a mágneses térnek a hatására, amelybe kerülnek, mágneses momentumot szereznek. Néhány anyag

A mágnesekben lévő mágneses tér leírása. Mágneses térerősség és indukció. Egy anyag mágneses szuszceptibilitása és mágneses permeabilitása
A mágnesezett anyag mágneses teret hoz létre, amely a külső térre (vákuumtér) rárakódik. Mindkét mező összege adja a kapott mágneses teret indukcióval, és ennek megfelelően

A mágneses tér peremfeltételei
Amikor két különböző μ1 és μ2 mágneses permeabilitású mágnes határfelületét keresztezzük, a mágneses erővonalak

Atomok és molekulák mágneses momentumai
Minden anyag atomja egy pozitív töltésű magból és a körülötte mozgó negatív töltésű elektronokból áll. Minden pályán mozgó elektron körkörös erőáramot képez - h

A diamágnesesség természete. Larmore tétele
Ha egy atomot indukciós külső mágneses térbe helyezünk (12.1. ábra), akkor a pályán mozgó elektronra erők forgási nyomatéka hat, ami az elektron mágneses nyomatékának megállapítására irányul.

Paramágnesesség. Curie törvénye. Langevin elmélet
Ha az atomok mágneses momentuma eltér nullától, akkor az anyag paramágnesesnek bizonyul. Egy külső mágneses tér hajlamos az atomok mágneses momentumait a mentén létrehozni

A ferromágnesesség elméletének elemei. A ferromágnesek csereerők fogalma és tartományszerkezete. Curie-Weiss törvény
Amint azt korábban említettük, a ferromágneseket nagyfokú mágnesezettség és nemlineáris függőség jellemzi. A ferromágnes alapmágnesezési görbéje

Elektromágneses térben töltött részecskékre ható erők. Lorentz erő
Azt már tudjuk, hogy a mágneses térben elhelyezett áramvezető vezetőre Amper-erő hat. De a vezetőben lévő áram a töltések irányított mozgása. Ez arra a következtetésre enged következtetni, hogy az erő de

Töltött részecske mozgása egyenletes állandó elektromos térben
Ebben az esetben a Lorentz-erőnek csak elektromos összetevője van. A részecskék mozgásának egyenlete ebben az esetben: . Nézzünk két helyzetet: a)

Töltött részecske mozgása egyenletes állandó mágneses térben
Ebben az esetben a Lorentz-erőnek csak mágneses összetevője van. A részecske mozgásának a derékszögű koordináta-rendszerben felírt egyenlete ebben az esetben: .

A Lorentz-erő gyakorlati alkalmazásai. Hall hatás
A Lorentz-erő egyik jól ismert megnyilvánulása a Hall által 1880-ban felfedezett hatás (Hall E., 1855-1938). _ _ _ _ _ _

Az elektromágneses indukció jelensége. Faraday törvénye és Lenz szabálya. Indukciós EMF. Elektronikus mechanizmus az indukciós áram kialakulásához fémekben
Az elektromágneses indukció jelenségét 1831-ben fedezték fel. Michael Faraday (Faraday M., 1791-1867), aki megállapította, hogy minden zárt vezető áramkörben, amikor az izzadság megváltozik

Az önindukció jelensége. Vezető induktivitása
Amikor a vezetőben az áramerősség megváltozik, a saját mágneses tere is megváltozik. Ezzel együtt megváltozik a mágneses indukció fluxusa is, amely áthatol a vezető kontúrja által borított felületen.

Tranziens folyamatok induktivitást tartalmazó elektromos áramkörökben. Extra záró- és törésáramok
Bármely áramkörben az áramerősség bármilyen változása esetén öninduktív emf keletkezik benne, ami további áramok megjelenését okozza ebben az áramkörben, úgynevezett extra áramok

Mágneses mező energia. Energia sűrűség
A kísérletben, melynek diagramja a 14.7. ábrán látható, a kapcsoló kinyitása után egy ideig csökkenő áram folyik át a galvanométeren. Ennek az áramnak a munkája megegyezik a külső erők munkájával, amelyek szerepét az ED játssza

Az elektrosztatika és a magnetosztatika alaptételeinek összehasonlítása
Eddig statikus elektromos és mágneses mezőket vizsgáltunk, vagyis olyan mezőket, amelyeket álló töltések és egyenáramok hoznak létre.

Vortex elektromos mező. Maxwell első egyenlete
Az indukciós áram megjelenése egy álló vezetőben, amikor a mágneses fluxus megváltozik, külső erők megjelenését jelzi az áramkörben, amelyek töltéseket hoznak mozgásba. Ahogy már mi is

Maxwell hipotézise az eltolási áramról. Elektromos és mágneses mezők interkonvertálhatósága. Maxwell harmadik egyenlete
Maxwell fő gondolata az elektromos és mágneses mezők interkonvertibilitása. Maxwell azt javasolta, hogy nem csak a váltakozó mágneses mezők a források

A Maxwell-egyenletek differenciálformája
1. Stokes-tételt alkalmazva a Maxwell-féle első egyenlet bal oldalát a következő alakra alakítjuk át: . Ekkor maga az egyenlet átírható ahonnan

Maxwell-egyenletek zárt rendszere. Anyagegyenletek
A Maxwell-egyenletrendszer lezárásához meg kell jelölni a vektorok közötti kapcsolatot is, vagyis meg kell adni annak az anyagi közegnek a tulajdonságait, amelyben az elektront tekintjük.

Következtetések a Maxwell-egyenletekből. Elektromágneses hullámok. Fény sebessége
Tekintsünk néhány főbb következményt, amelyek a 2. táblázatban megadott Maxwell-egyenletekből következnek. Mindenekelőtt megjegyezzük, hogy ezek az egyenletek lineárisak. Ebből következik, hogy

Elektromos oszcillációs áramkör. Thomson képlete
L induktivitást és C kapacitást tartalmazó áramkörben elektromágneses rezgések léphetnek fel (16.1. ábra). Az ilyen áramkört oszcillációs áramkörnek nevezzük. Izgatja

Szabad csillapított oszcillációk. Az oszcillációs kör minőségi tényezője
Minden valós rezgőkörnek van ellenállása (16.3. ábra). Az elektromos rezgések energiáját egy ilyen áramkörben fokozatosan az ellenállás melegítésére fordítják, és Joule-hővé alakulnak

Kényszerített elektromos rezgések. Vektor diagram módszer
Ha egy kapacitást, induktivitást és ellenállást tartalmazó elektromos áramkör áramkörében változó EMF-forrás szerepel (16.5. ábra), akkor abban a saját csillapított rezgéseivel együtt

Rezonancia jelenségek rezgőkörben. Feszültségrezonancia és áramrezonancia
Amint a fenti képletekből következik, az EMF-változó ω-val egyenlő frekvenciájánál az áram amplitúdója az oszcilláló áramkörben

Hullámegyenlet. A hullámok típusai és jellemzői
A rezgések térbeli terjedésének folyamatát hullámfolyamatnak vagy egyszerűen hullámnak nevezik. Különböző jellegű hullámok (hang, rugalmas,

Elektromágneses hullámok
A Maxwell-egyenletekből az következik, hogy ha egy váltakozó elektromos vagy mágneses teret töltések segítségével gerjesztünk, akkor a környező térben kölcsönös átalakulások sorozata jön létre.

Elektromágneses hullám energiája és lendülete. Poynting vektor
Az elektromágneses hullám terjedését az elektromágneses tér energia- és impulzusátadása kíséri. Ennek ellenőrzésére szorozzuk meg skalárisan az első Maxwell-egyenletet a differenciálművel

Rugalmas hullámok szilárd anyagokban. Analógia az elektromágneses hullámokkal
A rugalmas hullámok szilárd testekben való terjedésének törvényei a homogén rugalmasan deformált közeg általános mozgásegyenleteiből következnek: , ahol ρ

Álló hullámok
Ha két azonos amplitúdójú ellenterjesztő hullámot egymásra helyezünk, állóhullámok keletkeznek. Az állóhullámok megjelenése például akkor fordul elő, amikor a hullámok egy akadályról visszaverődnek. P

Doppler effektus
Amikor a hanghullámok forrása és/vagy vevője elmozdul ahhoz a közeghez képest, amelyben a hang terjed, a vevő által észlelt ν frekvencia kb.

Molekuláris fizika és termodinamika
Bevezetés. A molekuláris fizika tantárgya és feladatai. A molekuláris fizika a makroszkopikus objektumok állapotát és viselkedését vizsgálja külső hatások hatására (n

Az anyag mennyisége
Egy makroszkopikus rendszernek Avogadro számával összemérhető számú részecskét kell tartalmaznia ahhoz, hogy a statisztikai fizika keretein belül lehessen tekinteni. Avogadro hívja a számot

Gázkinetikai paraméterek
Az átlagos szabad út a gázmolekula által két egymást követő ütközés között megtett átlagos távolság, amelyet a következő képlet határoz meg: . (4.1.7) Ebben a formában

Ideális gáznyomás
A gáz nyomása a tartály falára a gázmolekulák ütközésének eredménye. Minden molekula ütközéskor egy bizonyos impulzust ad át a falnak, ezért a falra hat

Diszkrét valószínűségi változó. A valószínűség fogalma
Nézzük meg a valószínűség fogalmát egy egyszerű példán keresztül. Legyenek egy dobozban keverve fehér és fekete golyók, amelyek színükön kívül semmiben sem különböznek egymástól. Az egyszerűség kedvéért megtesszük

A molekulák sebesség szerinti eloszlása
A tapasztalat azt mutatja, hogy az egyensúlyi állapotban lévő gázmolekulák sebessége nagyon eltérő értékű lehet - mind nagyon nagy, mind nullához közeli. A molekulák sebessége lehet

A molekuláris kinetikai elmélet alapegyenlete
A molekulák transzlációs mozgásának átlagos kinetikus energiája egyenlő: . (4.2.15) Így az abszolút hőmérséklet arányos az átlagos kinetikus energiával

Egy molekula szabadságfokainak száma
A (31) képlet csak a molekula transzlációs mozgásának energiáját határozza meg. A monoatomos gázok molekulái ezzel az átlagos kinetikus energiával rendelkeznek. A többatomos molekulák esetében figyelembe kell venni a hozzájárulást

Egy ideális gáz belső energiája
Egy ideális gáz belső energiája megegyezik a molekulák mozgásának teljes kinetikai energiájával: Egy mól ideális gáz belső energiája egyenlő: (4.2.20) Belső

Barometrikus képlet. Boltzmann-eloszlás
A h magasságban a légköri nyomást a fedő gázrétegek tömege határozza meg. Ha a levegő hőmérséklete T és a gravitációs gyorsulás g nem változik a magassággal, akkor a P légnyomás a magasságban

A termodinamika első főtétele. Termodinamikai rendszer. Külső és belső paraméterek. Termodinamikai folyamat
A "termodinamika" szó a görög termosz - hő és dinamika - erő szavakból származik. A termodinamika a termikus folyamatok során fellépő hajtóerők tudományaként, a törvényként jött létre

Egyensúlyi állapot. Egyensúlyi folyamatok
Ha a rendszer összes paramétere rendelkezik bizonyos értékekkel, amelyek állandó külső körülmények között korlátlan ideig állandóak, akkor a rendszer ilyen állapotát egyensúlynak nevezzük, ill.

Mengyelejev - Clapeyron egyenlet
Termodinamikai egyensúlyi állapotban a makroszkopikus rendszer minden paramétere változatlan marad, ameddig csak kívánatos állandó külső körülmények között. A kísérlet azt mutatja, hogy bármely

Termodinamikai rendszer belső energiája
A termodinamikai rendszert a P, V és T termodinamikai paraméterek mellett egy bizonyos U állapotfüggvény jellemzi, amelyet belső energiának nevezünk. Ha a kijelölés

A hőkapacitás fogalma
A termodinamika első főtétele szerint a rendszernek átadott hőmennyiség dQ megváltoztatja a rendszer belső energiáját dU és a rendszer által a külső felületen végzett dA munkát.

Előadás szövege
Összeállította: GumarovaSonia Faritovna A könyv a szerző kiadásában, Sub. nyomtatni 00.00.00. formátum 60x84 1/16. Bumm. O

A szilárd anyagok azok az anyagok, amelyek képesek testet alkotni és térfogatuk van. Alakjukban különböznek a folyadékoktól és gázoktól. A szilárd anyagok megtartják testformájukat, mivel részecskéik nem tudnak szabadon mozogni. Sűrűségükben, plaszticitásukban, elektromos vezetőképességükben és színükben különböznek egymástól. Más tulajdonságokkal is rendelkeznek. Például ezeknek az anyagoknak a többsége hevítés közben megolvad, és folyékony halmazállapotú aggregációt vesz fel. Némelyikük hevítéskor azonnal gázzá alakul (szublimát). De vannak olyanok is, amelyek más anyagokra bomlanak le.

A szilárd anyagok fajtái

Minden szilárd anyagot két csoportra osztanak.

1. Amorf, amelyben az egyes részecskék véletlenszerűen vannak elrendezve. Más szóval: nincs világos (definiált) szerkezetük. Ezek a szilárd anyagok bizonyos hőmérsékleti tartományon belül képesek megolvadni. Ezek közül a leggyakoribb az üveg és a gyanta.
2. Kristályos, amelyek viszont 4 típusra oszlanak: atomi, molekuláris, ionos, fémes. Bennük a részecskék csak egy bizonyos minta szerint helyezkednek el, mégpedig a kristályrács csomópontjainál. Geometriája különböző anyagokban nagyon eltérő lehet.

A szilárd kristályos anyagok számukat tekintve túlsúlyban vannak az amorf anyagokkal szemben.

A kristályos szilárd anyagok típusai

Szilárd állapotban szinte minden anyag kristályos szerkezetű. Különböző részecskéket és kémiai elemeket tartalmazó csomópontjukban található rácsok különböztetik meg őket. Velük összhangban kapták a nevüket. Mindegyik típusnak sajátosságai vannak:

• Az atomi kristályrácsban a szilárd test részecskéi kovalens kötésekkel kapcsolódnak egymáshoz. Erősségével tűnik ki. Emiatt az ilyen anyagok magas forrásponttal rendelkeznek. Ez a típus magában foglalja a kvarcot és a gyémántot.
• A molekuláris kristályrácsban a részecskék közötti kötéseket gyengeségük jellemzi. Az ilyen típusú anyagokat a könnyű forrás és olvadás jellemzi. Az illékonyság jellemzi őket, aminek köszönhetően bizonyos szagúak. Ilyen szilárd anyagok a jég és a cukor. A molekulák mozgását az ilyen típusú szilárd anyagokban aktivitásuk különbözteti meg.
• A megfelelő pozitív és negatív töltésű részecskék váltakoznak a csomópontokban. Elektrosztatikus vonzás tartja össze őket. Ez a fajta rács létezik lúgokban, sókban, sok ilyen típusú anyag könnyen oldódik vízben. Az ionok közötti meglehetősen erős kötés miatt tűzállóak. Szinte mindegyik szagtalan, mivel nem illékonyság jellemzi őket. Az ionrácsos anyagok nem képesek elektromos áramot vezetni, mert nem tartalmaznak szabad elektronokat. Az ionos szilárd anyag tipikus példája az asztali só. Ez a kristályrács törékenységet ad neki. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy ennek bármilyen elmozdulása iontaszító erők kialakulásához vezethet.
• A fémkristályrácsban csak pozitív töltésű kémiai ionok vannak jelen a csomópontokban. Közöttük szabad elektronok vannak, amelyeken a hő- és elektromos energia tökéletesen áthalad. Ezért minden fém megkülönböztethető olyan tulajdonsággal, mint a vezetőképesség.

Általános fogalmak a szilárd anyagokról

A szilárd anyagok és az anyagok gyakorlatilag ugyanazok. Ezek a kifejezések a 4 összesítési állapot egyikére vonatkoznak. A szilárd anyagok stabil alakkal és az atomok hőmozgási mintájával rendelkeznek. Sőt, az utóbbiak kis oszcillációkat hajtanak végre az egyensúlyi helyzetek közelében. Az összetételt és a belső szerkezetet vizsgáló tudományágat szilárdtestfizikának nevezik. Vannak más fontos ismeretek is az ilyen anyagokkal kapcsolatban. A külső hatások és mozgások hatására változó alakváltozást a deformálható test mechanikájának nevezzük.

A szilárd anyagok eltérő tulajdonságainak köszönhetően az ember által létrehozott különféle technikai eszközökben alkalmazták őket. Leggyakrabban olyan tulajdonságokon alapultak, mint a keménység, térfogat, tömeg, rugalmasság, plaszticitás és törékenység. A modern tudomány lehetővé teszi más minőségű szilárd anyagok felhasználását, amelyek csak laboratóriumi körülmények között mutathatók ki.

Mik azok a kristályok

A kristályok szilárd anyagok, amelyek részecskéi bizonyos sorrendben vannak elrendezve. Mindegyiknek megvan a maga szerkezete. Atomjai háromdimenziós periodikus elrendezést alkotnak, amelyet kristályrácsnak neveznek. A szilárd testek szerkezeti szimmetriája eltérő. A szilárd anyag kristályos állapotát stabilnak tekintjük, mivel minimális potenciális energiával rendelkezik.

A szilárd anyagok túlnyomó többsége hatalmas számú véletlenszerűen orientált egyedi szemcsékből (kristályok) áll. Az ilyen anyagokat polikristályosnak nevezik. Ide tartoznak a műszaki ötvözetek és fémek, valamint számos kőzet. Az egyedi természetes vagy szintetikus kristályokat monokristályosnak nevezzük.

Az ilyen szilárd anyagok leggyakrabban a folyékony fázis állapotából képződnek, amelyet olvadék vagy oldat képvisel. Néha gáz halmazállapotból nyerik. Ezt a folyamatot kristályosodásnak nevezik. A tudományos és technológiai fejlődésnek köszönhetően a különféle anyagok termesztésének (szintetizálásának) eljárása ipari méreteket öltött. A legtöbb kristálynak természetes alakja van, mint például a méretük nagyon eltérő. Így a természetes kvarc (kőzetkristály) akár több száz kilogrammot is nyomhat, a gyémántok pedig akár több grammot is.

Az amorf szilárd anyagokban az atomok állandó rezgésben vannak a véletlenszerűen elhelyezkedő pontok körül. Megtartanak egy bizonyos rövid távú sorrendet, de hiányzik a hosszú távú sorrend. Ez annak köszönhető, hogy molekuláik méretükhöz mérhető távolságra helyezkednek el. Életünkben az ilyen szilárd anyag leggyakoribb példája az üveges állapot. gyakran végtelenül magas viszkozitású folyadéknak tekintik. Kristályosodásuk ideje néha olyan hosszú, hogy egyáltalán nem jelenik meg.

Ezeknek az anyagoknak a fenti tulajdonságai teszik egyedivé őket. Az amorf szilárd anyagokat instabilnak tekintik, mert idővel kristályosodhatnak.

A szilárd anyagot alkotó molekulák és atomok nagy sűrűségűek. Gyakorlatilag megtartják relatív helyzetüket más részecskékkel szemben, és az intermolekuláris kölcsönhatás miatt tartják össze őket. A szilárd anyag különböző irányú molekulái közötti távolságot kristályrács paraméternek nevezzük. Az anyag szerkezete és szimmetriája számos tulajdonságot meghatároz, például az elektronikus sávot, a hasítást és az optikát. Ha egy szilárd anyagot kellően nagy erőhatásnak tesznek ki, ezek a tulajdonságok valamilyen mértékben ronthatnak. Ebben az esetben a szilárd test visszamaradt deformációnak van kitéve.

A szilárd testek atomjai vibrációs mozgásokon mennek keresztül, amelyek meghatározzák a hőenergia birtoklását. Mivel elhanyagolhatóak, csak laboratóriumi körülmények között figyelhetők meg. szilárd anyag tulajdonságai nagymértékben befolyásolják.

Szilárd anyagok tanulmányozása

Ezen anyagok tulajdonságait, tulajdonságait, tulajdonságaikat és a részecskék mozgását a szilárdtestfizika különböző részterületein tanulmányozzák.

A kutatáshoz a következő módszereket alkalmazzuk: rádióspektroszkópia, szerkezeti elemzés röntgen segítségével és egyéb módszerek. Így vizsgálják a szilárd anyagok mechanikai, fizikai és termikus tulajdonságait. A keménységet, a terhelésállóságot, a szakítószilárdságot, a fázisátalakításokat az anyagtudomány vizsgálja. Sok közös van benne a szilárdtestfizikával. Van egy másik fontos modern tudomány is. A meglévő anyagok vizsgálatát és újak szintézisét szilárdtest-kémia végzi.

A szilárd anyagok jellemzői

A szilárd anyag atomjai külső elektronjainak mozgásának természete meghatározza annak számos tulajdonságát, például az elektromosakat. Az ilyen testeknek 5 osztálya van. Az atomok közötti kötés típusától függően vannak beállítva:

• Ionos, melynek fő jellemzője az elektrosztatikus vonzás ereje. Jellemzői: a fény visszaverődése és elnyelése az infravörös tartományban. Alacsony hőmérsékleten az ionos kötések elektromos vezetőképessége alacsony. Ilyen anyag például a sósav nátriumsója (NaCl).
• Kovalens, amelyet egy elektronpár hajt végre, amely mindkét atomhoz tartozik. Az ilyen kötés a következőkre oszlik: egyszeres (egyszerű), kettős és hármas. Ezek az elnevezések elektronpárok jelenlétét jelzik (1, 2, 3). A kettős és hármas kötéseket többszörösnek nevezzük. Ennek a csoportnak van egy másik részlege is. Így az elektronsűrűség eloszlásától függően poláris és nem poláris kötéseket különböztetünk meg. Az elsőt különböző atomok alkotják, a másodikat pedig azonosak. Ez a szilárd halmazállapotú anyag, amelyre példa a gyémánt (C) és a szilícium (Si), a sűrűségével tűnik ki. A legkeményebb kristályok pontosan a kovalens kötéshez tartoznak.
• Fémes, az atomok vegyértékelektronjainak kombinálásával keletkezik. Ennek eredményeként megjelenik egy általános elektronfelhő, amely az elektromos feszültség hatására eltolódik. Fémkötés akkor jön létre, ha a kötött atomok nagyok. Ők azok, akik elektronokat tudnak adni. Sok fémben és összetett vegyületben ez a kötés szilárd halmazállapotot képez. Példák: nátrium, bárium, alumínium, réz, arany. A következő nemfémes vegyületek figyelhetők meg: AlCr 2, Ca 2 Cu, Cu 5 Zn 8. A fémes kötésekkel (fémekkel) rendelkező anyagok eltérő fizikai tulajdonságokkal rendelkeznek. Lehetnek folyékonyak (Hg), lágyak (Na, K), nagyon kemények (W, Nb).
• Molekuláris, olyan kristályokban fordul elő, amelyeket egy anyag egyedi molekulái alkotnak. A nulla elektronsűrűségű molekulák közötti hézagok jellemzik. Jelentősek azok az erők, amelyek az atomokat összekötik az ilyen kristályokban. Ebben az esetben a molekulákat csak a gyenge intermolekuláris vonzás vonzza egymáshoz. Ezért a köztük lévő kötések melegítés hatására könnyen tönkremennek. Az atomok közötti kapcsolatokat sokkal nehezebb megbontani. A molekuláris kötéseket orientációs, diszperzív és induktív kötésekre osztják. Ilyen anyag például a szilárd metán.
• Hidrogén, amely egy molekula vagy annak egy része pozitívan polarizált atomjai és egy másik molekula vagy egy része negatívan polarizált legkisebb részecskéje között fordul elő. Ilyen kapcsolatok közé tartozik a jég.

A szilárd anyagok tulajdonságai

Mit tudunk ma? A tudósok régóta tanulmányozták a szilárd halmazállapotú anyagok tulajdonságait. Ha hőmérsékletnek van kitéve, az is megváltozik. Egy ilyen test folyadékká való átalakulását olvadásnak nevezzük. A szilárd anyag gáz halmazállapotúvá történő átalakulását szublimációnak nevezzük. A hőmérséklet csökkenésével a szilárd anyag kikristályosodik. Egyes anyagok a hideg hatására amorf fázisba kerülnek. A tudósok ezt a folyamatot üvegesedésnek nevezik.

Amikor a szilárd testek belső szerkezete megváltozik. A hőmérséklet csökkenésével nyeri el a legnagyobb rendet. T > 0 K légköri nyomáson és hőmérsékleten a természetben előforduló anyagok megszilárdulnak. Ez alól a szabály alól csak a hélium kivétel, amelynek kristályosodásához 24 atm nyomásra van szükség.

Az anyag szilárd halmazállapota különféle fizikai tulajdonságokat ad neki. Jellemzik a testek sajátos viselkedését bizonyos mezők és erők hatására. Ezeket a tulajdonságokat csoportokra osztják. 3 hatásmód létezik, amelyek 3 energiatípusnak felelnek meg (mechanikus, termikus, elektromágneses). Ennek megfelelően a szilárd anyagok fizikai tulajdonságainak 3 csoportja van:

• A testek igénybevételével és deformációjával kapcsolatos mechanikai tulajdonságok. E kritériumok szerint a szilárd anyagokat rugalmas, reológiai, szilárdsági és technológiai csoportokra osztják. Nyugalomban egy ilyen test megtartja alakját, de külső erő hatására megváltozhat. Ebben az esetben deformációja lehet plasztikus (az eredeti forma nem tér vissza), rugalmas (visszaáll eredeti alakjába) vagy destruktív (a szétesés/törés egy bizonyos küszöb elérésekor következik be). Az alkalmazott erőre adott választ rugalmassági modulusok írják le. A szilárd test nem csak a nyomásnak és feszültségnek, hanem a nyírásnak, csavarásnak és hajlításnak is ellenáll. A szilárd anyag ereje abban rejlik, hogy ellenáll a pusztulásnak.
• Termikus, termikus mezőknek kitéve nyilvánul meg. Az egyik legfontosabb tulajdonság az olvadáspont, amelynél a test folyékony halmazállapotúvá válik. Kristályos szilárd anyagokban figyelhető meg. Az amorf testek látens olvadási hővel rendelkeznek, mivel folyékony halmazállapotba való átmenetük a hőmérséklet emelkedésével fokozatosan megy végbe. Egy bizonyos hő elérésekor az amorf test elveszti rugalmasságát és plaszticitást nyer. Ez az állapot azt jelenti, hogy elérte az üvegesedési hőmérsékletet. Melegítéskor a szilárd test deformálódik. Sőt, leggyakrabban kitágul. Mennyiségileg ezt az állapotot egy bizonyos együttható jellemzi. A testhőmérséklet befolyásolja a mechanikai jellemzőket, például a folyékonyságot, a hajlékonyságot, a keménységet és a szilárdságot.
• Elektromágneses, amely a mikrorészecskék áramlásának és a nagy merevségű elektromágneses hullámoknak a szilárd anyagra gyakorolt ​​hatásához kapcsolódik. Ide tartoznak a sugárzási tulajdonságok is.

Zóna szerkezet

A szilárd anyagokat az úgynevezett zónaszerkezetük szerint is osztályozzák. Tehát ezek között vannak:

• A vezetőkre jellemző, hogy vezetési és vegyértéksávjaik átfedik egymást. Ebben az esetben az elektronok mozoghatnak közöttük, megkapva a legkisebb energiát. Minden fém vezetőnek számít. Amikor egy ilyen testre potenciálkülönbséget alkalmazunk, elektromos áram keletkezik (az elektronok szabad mozgása miatt a legalacsonyabb és legmagasabb potenciállal rendelkező pontok között).
• Dielektrikumok, amelyek zónái nem fedik át egymást. A köztük lévő intervallum meghaladja a 4 eV-ot. Ahhoz, hogy az elektronokat a vegyértéksávból a vezetési sávba vezessék, nagy mennyiségű energiára van szükség. Ezen tulajdonságok miatt a dielektrikumok gyakorlatilag nem vezetnek áramot.
• A vezetési és vegyértéksávok hiányával jellemezhető félvezetők. A köztük lévő intervallum kisebb, mint 4 eV. Az elektronok vegyértéksávból a vezetési sávba való átviteléhez kevesebb energia szükséges, mint a dielektrikumokhoz. A tiszta (adalékolatlan és belső) félvezetők nem engedik át jól az áramot.

A molekulák szilárd anyagokban való mozgása határozza meg elektromágneses tulajdonságaikat.

Egyéb tulajdonságok

A szilárd anyagokat mágneses tulajdonságaik szerint is osztályozzák. Három csoport van:

• Diamágnesek, amelyek tulajdonságai kevéssé függenek a hőmérséklettől vagy az aggregáció állapotától.
• Paramágnesek, amelyek a vezetési elektronok orientációjának és az atomok mágneses momentumainak a következményei. Curie törvénye szerint érzékenységük a hőmérséklettel arányosan csökken. Tehát 300 K-en 10 -5.
• Rendezett mágneses szerkezetű, nagy hatótávolságú atomi renddel rendelkező testek. A mágneses momentumokkal rendelkező részecskék periodikusan a rácsuk csomópontjainál helyezkednek el. Az ilyen szilárd anyagokat és anyagokat gyakran használják az emberi tevékenység különböző területein.

A természet legkeményebb anyagai

Kik ők? A szilárd anyagok sűrűsége nagymértékben meghatározza keménységüket. Az elmúlt években a tudósok számos olyan anyagot fedeztek fel, amelyek a „legerősebb testnek” tartják magukat. A legkeményebb anyag a fullerit (fullerénmolekulákkal rendelkező kristály), amely körülbelül másfélszer keményebb, mint a gyémánt. Sajnos jelenleg csak rendkívül kis mennyiségben kapható.

Ma a legkeményebb anyag, amelyet a jövőben az iparban felhasználhatnak, a lonsdaleit (hatszögletű gyémánt). 58%-kal keményebb, mint a gyémánt. A lonsdaleite a szén allotróp módosulata. Kristályrácsa nagyon hasonlít a gyémántéhoz. A lonsdaleite sejtje 4 atomot, a gyémánt pedig 8 atomot tartalmaz. A ma széles körben használt kristályok közül a gyémánt a legkeményebb.

A molekulák közötti távolság összemérhető a molekulák méretével (normál körülmények között)

1. folyadékok, amorf és kristályos testek

   gázok és folyadékok

   gázok, folyadékok és kristályos szilárd anyagok

Gázokban normál körülmények között a molekulák közötti átlagos távolság az

1. megközelítőleg megegyezik a molekula átmérőjével

   kisebb, mint a molekula átmérője

   körülbelül 10-szerese a molekula átmérőjének

   a gáz hőmérsékletétől függ

A részecskék elrendezésében a legkisebb sorrend jellemző

1. folyadékok

   kristályos testek

   amorf testek

A szomszédos anyagrészecskék közötti távolság átlagosan sokszorosa a részecskék méretének. Ez az állítás megfelel a modellnek

1. csak gázszerkezeti modellek

   csak az amorf testek szerkezetének modelljei

   gázok és folyadékok szerkezetének modelljei

   gázok, folyadékok és szilárd anyagok szerkezetének modelljei

A víz folyadékból kristályos állapotba való átmenete során

1. a molekulák közötti távolság nő

   a molekulák vonzzák egymást

   növekszik a molekulák elrendezésének rendezettsége

   csökken a molekulák közötti távolság

Állandó nyomáson a gázmolekulák koncentrációja ötszörösére nőtt, de tömege nem változott. Gázmolekulák transzlációs mozgásának átlagos kinetikus energiája

1. nem változott

   5-szörösére nőtt

   5-szörösére csökkent

   ötös gyökével növelve

A táblázat néhány anyag olvadáspontját és forráspontját mutatja:

anyag	Forráshőmérséklet	anyag	Olvadási hőmérséklet
		naftalin

Válassza ki a helyes állítást.

A higany olvadáspontja magasabb, mint az éter forráspontja

Az alkohol forráspontja alacsonyabb, mint a higany olvadáspontja

Az alkohol forráspontja magasabb, mint a naftalin olvadáspontja

Az éter forráspontja alacsonyabb, mint a naftalin olvadáspontja

A szilárd anyag hőmérséklete 17 ºC-kal csökkent. Az abszolút hőmérsékleti skálán ez a változás volt

1) 290 K 2) 256 K 3) 17 K 4) 0 K

9. Egy állandó térfogatú edény ideális gázt tartalmaz 2 mol mennyiségben. Hogyan kell megváltoztatni egy gázzal ellátott edény abszolút hőmérsékletét, amikor 1 mol gáz szabadul fel az edényből úgy, hogy a gáz nyomása az edény falán 2-szeresére nő?

1) növelje 2-szeresét 3) növelje 4-szeresét

2) csökkenti 2-szer 4) csökkenti 4-szer

10. T hőmérsékleten és p nyomáson egy mól ideális gáz V térfogatot foglal el. Mekkora ugyanennek a gáznak a térfogata 2 mól mennyiségben 2p nyomáson és 2T hőmérsékleten?

1) 4V 2) 2V 3) V 4) 8V

11. Egy edényben 3 mol mennyiségben felvett hidrogén hőmérséklete egyenlő T-vel. Mennyi a 3 mol mennyiségben vett oxigén hőmérséklete azonos térfogatú és azonos nyomású edényben?

1) T 2) 8T 3) 24 T 4) T/8

12. Ideális gáz van egy dugattyúval zárt edényben. Az ábrán a gáznyomás hőmérséklettől való függésének grafikonja látható az állapotváltozással. Melyik gázállapot felel meg a legkisebb térfogatnak?

1) A 2) B 3) C 4) D

13. Egy állandó térfogatú edény ideális gázt tartalmaz, amelynek tömege változó. A diagram a gáz állapotváltozásának folyamatát mutatja be. A diagram melyik pontján a legnagyobb a gáz tömege?

1) A 2) B 3) C 4) D

14. Ugyanazon hőmérsékleten a zárt edényben lévő telített gőz különbözik az ugyanabban az edényben lévő telítetlen gőztől

1) nyomás

2) a molekulák mozgási sebessége

3) a molekulák kaotikus mozgásának átlagos energiája

4) idegen gázok hiánya

15. A diagram melyik pontja felel meg a maximális gáznyomásnak?

lehetetlen pontos választ adni

17. A 2500 köbméter térfogatú, 400 kg héjtömegű ballon alján egy lyuk van, amelyen keresztül a léggömbben lévő levegőt egy égő melegíti fel. Mekkora minimum hőmérsékletre kell felmelegíteni a léggömbben lévő levegőt, hogy a léggömb 200 kg súlyú rakomány (kosár és repülő) együtt felszálljon? A környezeti levegő hőmérséklete 7ºС, sűrűsége 1,2 kg köbméterenként. A labda héja kinyújthatatlannak tekinthető.

MCT és termodinamika

MCT és termodinamika

Ebben a szakaszban minden opció öt feladatot tartalmazott választási lehetőséggel

választ, ebből 4 alapszintű és 1 felsőfokú. Vizsgaeredmények alapján

A következő tartalmi elemeket tanultuk meg:

A Mengyelejev–Clapeyron egyenlet alkalmazása;

A gáznyomás függése a molekulák koncentrációjától és a hőmérséklettől;

Hőmennyiség fűtés és hűtés közben (számítás);

A hőátadás jellemzői;

A levegő relatív páratartalma (számítás);

Termodinamikai munka (grafikon);

A gáz állapotegyenletének alkalmazása.

Az alapszintű feladatok közül a következő kérdések okoztak nehézséget:

1) A belső energia változása különböző izofolyamatokban (pl

izochor nyomásnövekedés) – 50%-os befejezés.

2) Izoprocessz gráfok – 56%.

5. példa

A bemutatott folyamatban az ideális gáz állandó tömege vesz részt

a képen. A folyamat során a legmagasabb gáznyomás érhető el

1) az 1. pontban

2) a teljes szegmensben 1–2

3) a 3. pontban

4) a teljes szegmensben 2–3

Válasz: 1

3) A levegő páratartalmának meghatározása – 50%. Ezek a feladatok fényképet tartalmaztak

pszichométer, amely szerint száraz és nedves leolvasást kellett végezni

hőmérőket, majd az alkatrész segítségével határozza meg a levegő páratartalmát

a feladatban megadott pszichometriai táblázat.

4) A termodinamika első főtételének alkalmazása. Ezek a feladatok bizonyultak a legtöbbnek

nehéz ezen a szakaszon az alapszintű feladatok között – 45%. Itt

szükséges volt a gráf használata és az izofolyamat típusának meghatározása

(vagy izotermákat vagy izokorokat használtak), és ennek megfelelően

határozza meg az egyik paramétert az adott másik alapján.

Az emelt szintű feladatok közül számítási feladatok kerültek bemutatásra

a gáz állapotegyenlet alkalmazása, amelyet átlagosan 54%-kal teljesítettek

tanulók, valamint a változások meghatározásához korábban használt feladatok

ideális gáz paraméterei tetszőleges folyamatban. Sikeresen bánik velük

csak erős diplomások csoportja, és az átlagos befejezési arány 45% volt.

Az alábbiakban egy ilyen feladatot mutatunk be.

6. példa

Az ideális gáz egy dugattyúval lezárt edényben található. Folyamat

a gáz halmazállapotának változásait a diagram mutatja (lásd az ábrát). Hogyan

változott-e a gáz térfogata az A állapotból a B állapotba való átmenete során?

1) folyamatosan nőtt

2) folyamatosan csökkent

3) először nőtt, majd csökkent

4) először csökkent, majd nőtt

Válasz: 1

Tevékenységek típusai Mennyiség

feladatok %

fotók2 10-12 25,0-30,0

4. FIZIKA

4.1. Ellenőrző mérőanyagok jellemzői a fizikában

2007

Az egységes államvizsga vizsgamunkája 2007-ben volt

ugyanaz a szerkezet, mint az előző két évben. 40 feladatból állt,

megjelenési formája és összetettségi szintje különbözik egymástól. A mű első részében

30 feleletválasztós feladat került bele, ahol minden feladathoz mellékelt

négy válaszlehetőség, amelyek közül csak egy volt helyes. A második rész 4-et tartalmazott

rövid válaszfeladatok. Számítási feladatok voltak, megoldás után

amelyhez a választ szám formájában kellett megadni. A vizsga harmadik része

munka - ez 6 számítási feladat, amelyhez egy komplettet kellett hozni

részletes megoldás. A munka teljes befejezési ideje 210 perc volt.

Oktatási tartalmi elemek és specifikáció kodifikátora

vizsgadolgozatokat a Kötelező Minimum alapján állították össze

1999 No. 56), és figyelembe vette az állami szabvány szövetségi összetevőjét

középfokú (teljes) fizikaoktatás, szakirányú végzettség (a moszkvai régió rendje 5

2004. március 1089. szám). A tartalmi elem kódolója nem változott a szerint

2006-hoz képest, és csak azokat az elemeket tartalmazta, amelyek egyszerre voltak

mindkettő jelen van az állami szabvány szövetségi összetevőjében

(profilszint, 2004), valamint a Kötelező minimális tartalomban

oktatás 1999

A 2006-os ellenőrző mérőanyagokhoz képest változatokban

A 2007-es egységes államvizsgán két változás történt. Ezek közül az első az újraelosztás volt

feladatok a munka első részében tematikus alapon. Nem számít a nehézség

(alap vagy emelt szint), minden mechanikai feladat következett először, majd ezután

az MCT-ben és a termodinamikában, az elektrodinamikában és végül a kvantumfizikában. Második

A változás a feladattesztelés célzott bevezetését érintette

módszertani készségek kialakítása. 2007-ben A30-as feladatok tették próbára a képességeket

formában kifejezve elemezze a kísérleti vizsgálatok eredményeit

táblázatokat vagy grafikákat, valamint grafikonokat készíthet a kísérlet eredményei alapján. Kiválasztás

Az A30-as vonalra vonatkozó feladatokat az ebben való igazolási igény alapján végeztük el

lehetőségek sorozata egy-egy tevékenységtípusra és ennek megfelelően függetlenül attól

konkrét feladat tematikus hovatartozása.

A vizsgadolgozat alap, haladó feladatokat tartalmazott

és magas nehézségi szint. Az alapszintű feladatok tették próbára leginkább az elsajátítást

fontos fizikai fogalmak és törvények. A magasabb szintű feladatokat ellenőrizték

az a képesség, hogy ezeket a fogalmakat és törvényszerűségeket bonyolultabb folyamatok elemzésére, ill

egy vagy két törvény (képlet) alkalmazásával járó problémák megoldásának képessége bármelyik szerint

az iskolai fizika tanfolyam témái. A nagy bonyolultságú feladatokat kiszámítják

feladatok, amelyek tükrözik az egyetemi felvételi vizsgák követelményszintjét és

egyszerre igénylik a fizika két vagy három szakaszából származó ismeretek alkalmazását módosított ill

új helyzet.

A 2007-es KIM minden alapvető tartalommal kapcsolatos feladatokat tartalmazott

a fizika tantárgy részei:

1) „Mechanika” (kinematika, dinamika, statika, megmaradási törvények a mechanikában,

mechanikai rezgések és hullámok);

2) „Molekuláris fizika. Termodinamika";

3) „Elektrodinamika” (elektrosztatika, egyenáram, mágneses tér,

elektromágneses indukció, elektromágneses rezgések és hullámok, optika);

4) „Kvantumfizika” (az STR elemei, hullám-részecske kettősség, fizika

atom, az atommag fizikája).

A 4.1. táblázat bemutatja a feladatok megoszlását az egyes tartalomblokkok között

a vizsgadolgozat részeiből.

4.1. táblázat

a feladatok típusától függően

Minden munka

(választékkal

(röviden

feladatok % Mennyiség

feladatok % Mennyiség

feladatok %

1 Mechanika 11-131 27,5-32,5 9-10 22,5-25,0 1 2,5 1-2 2,5-5,0

2 MCT és termodinamika 8-10 20,0-25,0 6-7 15,0-17,5 1 2,5 1-2 2,5-5,0

3 Elektrodinamika 12-14 30,0-35,5 9-10 22,5-15,0 2 5,0 2-3 5,0-7,5

4 Kvantumfizika és

STO 6-8 15,0-20,0 5-6 12,5-15,0 – – 1-2 2,5-5,0

A 4.2. táblázat a feladatok tartalomblokkok közötti megoszlását mutatja be

nehézségi szinttől függően.

asztal4.2

A feladatok megoszlása ​​a fizika tantárgy szakaszai szerint

nehézségi szinttől függően

Minden munka

Alapszintű

(választékkal

Emelkedett

(válaszválasztással

és rövid

Magas szint

(bővítve

Válasz rész)

feladatok % Mennyiség

feladatok % Mennyiség

feladatok % Mennyiség

feladatok %

1 Mechanika 11-13 27,5-32,5 7-8 17,5-20,0 3 7,5 1-2 2,5-5,0

2 MCT és termodinamika 8-10 20,0-25,0 5-6 12,5-15,0 2 5,0 1-2 2,5-5,0

3 Elektrodinamika 12-14 30,0-35,5 7-8 17,5-20,0 4 10,0 2-3 5,0-7,5

4 Kvantumfizika és

STO 6-8 15,0-20,0 4-5 10,0-12,5 1 2,5 1-2 2,5-5,0

A vizsgadolgozat tartalmának kialakításánál figyelembe vettük

a különféle típusú tevékenységek elsajátításának tesztelésének szükségessége. Ahol

Az egyes opciósorozatokhoz tartozó feladatokat a típus szerinti megoszlás figyelembevételével választottuk ki

a 4.3. táblázatban bemutatott tevékenységek.

1 Az egyes témakörök feladatszámának változása a komplex feladatok eltérő témaköréből adódik C6 ill

feladatok A30, módszertani készségek tesztelése a fizika különböző ágaiból származó anyagok felhasználásával, in

különféle lehetőségek sorozata.

asztal4.3

A feladatok tevékenységtípus szerinti megoszlása

Tevékenységek típusai Mennyiség

feladatok %

1 Ismerje meg a modellek, fogalmak, mennyiségek fizikai jelentését 4-5 10,0-12,5

2 Magyarázza el a fizikai jelenségeket, különböztesse meg a hatását

a jelenségek előfordulására vonatkozó tényezők, a jelenségek megnyilvánulása a természetben ill

felhasználásuk a műszaki eszközökben és a mindennapi életben

3 Alkalmazza a fizika törvényeit (képleteket) a folyamatok elemzéséhez

minőségi szint 6-8 15,0-20,0

4 Alkalmazza a fizika törvényeit (képleteket) a folyamatok elemzéséhez

számított szint 10-12 25,0-30,0

5 Kísérleti vizsgálatok eredményeinek elemzése 1-2 2,5-5,0

6 Grafikonokból, táblázatokból, diagramokból nyert információk elemzése,

fotók2 10-12 25,0-30,0

7 Különféle bonyolultságú feladatok megoldása 13-14 32,5-35,0

A vizsgamunka első és második részének minden feladatát 1-re értékelték

elsődleges pontszám. A harmadik részben (C1-C6) szereplő problémák megoldásait két szakértő ellenőrizte ben

általános értékelési szempontoknak megfelelően, figyelembe véve a helyesség ill

a válasz teljessége. A részletes válaszú feladatok maximális pontszáma 3 volt

pontokat. A feladat akkor tekinthető megoldottnak, ha a tanuló érte legalább 2 pontot.

Az összes vizsgafeladat elvégzéséért kapott pontok alapján

munka, 100 pontos skálán „teszt” pontokra és osztályzatokra fordították

ötfokú skálán. A 4.4. táblázat az elsődleges,

teszteredményeket ötpontos rendszerrel az elmúlt három évben.

asztal4.4

Elsődleges pontszámarány, teszteredmények és iskolai osztályzatok

Évek, 2 3 4 5 pont

2007 elsődleges 0-11 12-22 23-35 36-52

teszt 0-32 33-51 52-68 69-100

2006 elsődleges 0-9 10-19 20-33 34-52

teszt 0-34 35-51 52-69 70-100

2005 elsődleges 0-10 11-20 21-35 36-52

teszt 0-33 34-50 51-67 68-100

Az elsődleges pontszámok határainak összehasonlítása azt mutatja, hogy idén a feltételek

a megfelelő pontszámok megszerzése szigorúbb volt 2006-hoz képest, de

megközelítőleg megfelelt a 2005. évi feltételeknek. Ez annak volt köszönhető, hogy a múltban

évben nem csak az egyetemre készülők vizsgáztak egységes fizikából

az érintett profilban, de a hallgatók közel 20%-a is (az összes vizsgázó számának),

akik alapfokon tanultak fizikát (számukra ez a vizsga döntött

régió kötelező).

Összesen 40 választási lehetőség készült a vizsgára 2007-ben,

amelyek öt, 8 opcióból álló sorozatból álltak, amelyeket különböző tervek szerint hoztak létre.

A lehetőségek sorozata ellenőrzött tartalmi elemekben és típusokban különbözött

ugyanarra a feladatsorra vonatkozó tevékenységeket, de általában mindegyiknek kb

2 Jelen esetben a feladat szövegében megjelenő információformát vagy zavaró tényezőket értjük,

ezért ugyanaz a feladat kétféle tevékenységet is tesztelhet.

azonos átlagos nehézségi szinttel és megfelelt a vizsgatervnek

mellékletben megadott munka 4.1.

4.2. Egységes fizika államvizsga jellemzői2007 az év ... ja

Az egységes fizika államvizsga résztvevőinek száma idén 70 052 fő volt, amely

lényegesen alacsonyabb, mint az előző évben, és megközelítőleg megfelel a mutatóknak

2005 (lásd a 4.5. táblázatot). Azon régiók száma, ahol a végzettek egységes államvizsgát tettek

fizika, 65-re nőtt. A formátumban fizikát választó diplomások száma

Az egységes államvizsga régiónként jelentősen eltér: 5316 főtől. a Köztársaságban

Tatár 51 főig a nyenyec autonóm körzetben. Százalékosan

a végzettek összlétszámához az egységes fizika államvizsga résztvevőinek száma között mozog.

0,34%-ról Moszkvában 19,1%-ra a szamarai régióban.

asztal4.5

Vizsga résztvevőinek száma

évszám lányok fiúk

régiók

résztvevők száma % szám %

2005 54 68 916 18 006 26,1 50 910 73,9

2006 61 90 3893 29 266 32,4 61 123 67,6

2007 65 70 052 17 076 24,4 52 976 75,6

A fizikavizsgát túlnyomórészt fiatal férfiak választják, és csak a negyedét

a résztvevők teljes számából lányok, akik a folytatást választották

fizikai és műszaki profilú oktatási egyetemek.

A vizsgázók kategóriák szerinti megoszlása ​​évről évre gyakorlatilag változatlan.

településtípusok (lásd 4.6. táblázat). A végzettek majdnem fele

Egységes államvizsga fizikából, nagyvárosokban él, és csak 20%-a végzett

vidéki iskolák.

asztal4.6

A vizsgán résztvevők megoszlása ​​településtípusonként, amiben

oktatási intézményeik találhatók

A vizsgázók száma Százalék

A vizsgázók helyének típusa

Vidéki település (falu,

falu, tanya stb.) 13 767 18 107 14 281 20,0 20,0 20,4

Városi település

(dolgozó falu, városi falu

típus stb.)

4 780 8 325 4 805 6,9 9,2 6,9

50 ezer fő alatti lakosú város 7 427 10 810 7 965 10,8 12,0 11,4

50-100 ezer lakosú város 6 063 8 757 7 088 8,8 9,7 10,1

100-450 ezer lakosú város 16 195 17 673 14 630 23,5 19,5 20,9

450-680 ezer lakosú város 7 679 11 799 7 210 11,1 13,1 10,3

Több mint 680 ezer lakosú város.

fő 13 005 14 283 13 807 18,9 15,8 19,7

Szentpétervár – 72 7 – 0,1 0,01

Moszkva – 224 259 – 0,2 0,3

Nincs adat – 339 – – 0,4 –

Összesen 68 916 90 389 70 052 100% 100% 100%

3 2006-ban az egyik régióban csak a fizikából tartottak felvételi vizsgát az egyetemekre.

Egységes államvizsga formátum. Ez az egységes államvizsgán résztvevők számának jelentős növekedését eredményezte.

A vizsgázók képzési típusok szerinti összetétele gyakorlatilag változatlan.

intézmények (lásd a 4.7. táblázatot). A tavalyi évhez hasonlóan a túlnyomó többség

a teszteltek általános oktatási intézményben végzett, és csak mintegy 2%-a

érettségizők az általános, ill

középfokú szakképzés.

asztal4.7

A vizsgán résztvevők megoszlása ​​oktatási intézménytípusok szerint

Szám

vizsgázók

Százalék

A vizsgázók oktatási intézményének típusa

2006 G. 2007 G. 2006 G. 2007 G.

Általános oktatási intézmények 86 331 66 849 95,5 95,4

Esti (műszakos) általános oktatás

intézmények 487 369 0,5 0,5

Általános oktatási bentlakásos iskola,

kadét iskola, bentlakásos iskola

kezdeti repülési képzés

1 144 1 369 1,3 2,0

Oktatási intézmények alapfokú és

középfokú szakképzés 1 469 1 333 1,7 1,9

Nincs adat 958 132 1,0 0,2

Összesen: 90 389 70 052 100% 100%

4.3. A fizika vizsgadolgozat főbb eredményei

Általánosságban elmondható, hogy a 2007-es vizsgálati munka eredménye az volt

valamivel magasabb a tavalyi eredménynél, de megközelítőleg azon a szinten

mutatók tavalyelőtt. A 4.8. táblázat az Egységes Fizika Állami Vizsga 2007. évi eredményeit mutatja.

ötfokú skálán, valamint a 4.9. 4,1 – 100-as teszteredmények alapján

pont skála. Az összehasonlíthatóság érdekében az eredményeket összehasonlítva mutatjuk be

az előző két évben.

asztal4.8

A vizsgán résztvevők szint szerinti megoszlása

készítmény(százalékos arányban)

Évek „2” „p3o” 5 pont „b4n” az „5” skálán

2005 10,5% 40,7% 38,1% 10,7%

2006 16,0% 41,4% 31,1% 11,5%

2007 12,3% 43,2% 32,5% 12,0%

asztal4.9

A vizsgán résztvevők megoszlása

évben szerzett teszteredmények alapján2005-2007 yy.

Év Teszt pontszám skála intervallum

csere 0-10 11-20 21-30 31-40 41-50 51-60 61-70 71-80 81-90 91-100

2005 0,09% 0,57% 6,69% 19,62% 24,27% 24,44% 16,45% 6,34% 1,03% 0,50% 68 916

2006 0,10% 0,19% 6,91% 23,65% 23,28% 19,98% 15,74% 7,21% 2,26% 0,68% 90 389

2007 0,07% 1,09% 7,80% 19,13% 27,44% 20,60% 14,82% 6,76% 1,74% 0,55% 70 052

0-10 11-20 21-30 31-40 41-50 51-60 61-70 71-80 81-90 91-100

Teszt eredmény

A kapott tanulók százalékos aránya

megfelelő tesztpontszám

Rizs. 4.1 A vizsgán résztvevők megoszlása ​​a kapott tesztpontszámok szerint

A 4.10. táblázat a 100 tesztponton belüli skála összehasonlítását mutatja

skála az alapfokú vizsgaváltozat feladatainak elvégzésének eredményeivel

asztal4.10

Az elsődleges és a teszteredmények intervallumainak összehasonlítása2007 év

Skála intervallum

vizsgálati pontok 0-10 11-20 21-30 31-40 41-50 51-60 61-70 71-80 81-90 91-100

Skála intervallum

elsődleges pontok 0-3 4-6 7-10 11-15 16-22 23-29 30-37 38-44 45-48 49-52

35 pontot (pontszám 3, elsődleges pontszám – 13) kap a tesztfelvevő

Elég volt az első rész 13 legegyszerűbb kérdésére helyesen válaszolni

munka. A 65 pont (4. pontszám, kezdeti pontszám – 34) eléréséhez egy végzettnek kell

volt például helyesen válaszolni 25 feleletválasztós kérdésre, négyből hármat megoldani

problémákat rövid válaszokkal, és megbirkózni két magas szintű problémával is

nehézségek. Akik 85 pontot kaptak (5 pont, elsődleges pontszám 46)

a munka első és második részét tökéletesen teljesítette, és legalább négy feladatot megoldott

harmadik rész.

A legjobbak legjobbjainak (91 és 100 pont közötti tartomány) nemcsak

szabadon eligazodhat az iskolai fizika tanfolyam minden kérdésében, de gyakorlatilag is

Még a technikai hibákat is kerülje. Tehát 94 pont megszerzéséhez (elsődleges pontszám

– 49) csak 3 elsődleges pontot lehetett „nem kapni”, lehetővé téve pl.

aritmetikai hibák valamelyik nagy bonyolultságú feladat megoldása során

és hibázik bármelyik két feleletválasztós kérdés megválaszolásában.

Sajnos idén nem nőtt a végzettek száma

Fizika Egységes Államvizsga eredménye szerint a lehető legmagasabb pontszám. A 4.11

Meg van adva az elmúlt négy év 100 pontjainak száma.

asztal4.11

A vizsgázók száma, aki a vizsgaeredmények szerint pontozott100 pontokat

2004 2005 2006 2007

Diáklétszám 6 23 33 28 fő

Az idei év vezetői 27 fiú és csak egy lány (Romanova A.I. from

Novovoronyezsi 1. számú középiskola). A tavalyi évhez hasonlóan a 153. számú Líceum végzősei között

Ufa - egyszerre két diák, aki 100 pontot szerzett. Ugyanazok az eredmények (két 100-

névre keresztelt 4. számú gimnázium MINT. Puskin Joskar-Olában.

Számos természeti jelenség jelzi a mikrorészecskék, molekulák és anyagatomok kaotikus mozgását. Minél magasabb az anyag hőmérséklete, annál intenzívebb ez a mozgás. Ezért a test hője az alkotó molekulák és atomok véletlenszerű mozgásának a tükörképe.

Annak bizonyítéka, hogy egy anyag minden atomja és molekulája állandó és véletlenszerű mozgásban van, a diffúzió – az egyik anyag részecskéinek áthatolása a másikba – lehet (lásd 20a. ábra). Így a szag gyorsan elterjed a helyiségben még légmozgás hiányában is. Egy csepp tinta gyorsan egyenletesen feketévé varázsolja az egész pohár vizet, bár úgy tűnik, hogy a gravitációnak csak felülről lefelé kell színeznie az üveget. A diffúzió a szilárd anyagokban is kimutatható, ha szorosan egymáshoz nyomják és hosszú ideig hagyják. A diffúzió jelensége azt mutatja, hogy egy anyag mikrorészecskéi minden irányban képesek spontán mozgásra. Az anyag mikrorészecskéinek, valamint molekuláinak és atomjainak ezt a mozgását termikus mozgásnak nevezzük.

Nyilvánvalóan az üvegben lévő összes vízmolekula mozog, még akkor is, ha nincs benne tintacsepp. Egyszerűen a tinta diffúziója észrevehetővé teszi a molekulák hőmozgását. Egy másik jelenség, amely lehetővé teszi a hőmozgás megfigyelését, sőt jellemzőinek értékelését, a Brown-mozgás lehet, amely a legkisebb részecskék kaotikus mozgását jelenti egy teljesen nyugodt, mikroszkóppal látható folyadékban. Brown-nak nevezték el R. Brown angol botanikus tiszteletére, aki 1827-ben az egyik vízben lebegő növény pollenspórait mikroszkóppal vizsgálva felfedezte, hogy azok folyamatosan és kaotikusan mozognak.

Brown megfigyelését sok más tudós is megerősítette. Kiderült, hogy a Brown-mozgás nem kapcsolódik sem a folyadékban való áramláshoz, sem annak fokozatos elpárolgásához. A legkisebb részecskék (ezeket Brown-nak is nevezték) úgy viselkedtek, mintha élnének, és ez a részecskék „tánca” a folyadék felmelegedésével és a részecskeméret csökkenésével felgyorsult, és fordítva, lelassult, amikor a vizet viszkózusabbra cserélték. közepes. A Brown-mozgás különösen akkor volt észrevehető, ha gázban figyelték meg, például füstrészecskéket vagy ködcseppeket követve a levegőben. Ez a csodálatos jelenség soha nem szűnt meg, és ameddig csak kívánta, megfigyelhető volt.

A Brown-mozgás magyarázatát csak a 19. század utolsó negyedében adták meg, amikor sok tudós számára nyilvánvalóvá vált, hogy a Brown-részecske mozgását a közeg (folyadék vagy gáz) molekuláinak véletlenszerű becsapódása okozza, amelyek hőmozgásban vannak ( lásd 20b. ábra). A közeg molekulái átlagosan minden irányból azonos erővel csapnak be egy Brown-részecskébe, azonban ezek a hatások sohasem teljesen kioltják egymást, és ennek következtében a Brown-részecske sebessége véletlenszerűen változik nagyságrendben és irányban. Ezért a Brown-részecske cikcakk pályán mozog. Sőt, minél kisebb egy Brown-részecske mérete és tömege, annál észrevehetőbbé válik a mozgása.

1905-ben A. Einstein megalkotta a Brown-mozgás elméletét, úgy vélte, hogy egy Brown-részecske gyorsulása az idő bármely pillanatában a közeg molekuláival való ütközések számától függ, ami azt jelenti, hogy az egységenkénti molekulák számától függ. a közeg térfogata, i.e. Avogadro számáról. Einstein levezetett egy képletet, amellyel ki lehetett számítani, hogyan változik egy Brown-részecske elmozdulásának átlagos négyzete az idő múlásával, ha ismeri a közeg hőmérsékletét, viszkozitását, a részecske méretét és Avogadro-számát, amely még mindig akkoriban ismeretlen. Ennek az Einstein-elméletnek az érvényességét kísérletileg megerősítette J. Perrin, aki elsőként kapta meg az Avogadro-szám értékét. Így a Brown-mozgás elemzése lefektette az anyag szerkezetének modern molekuláris kinetikai elméletének alapjait.

Ismétlő kérdések:

· Mi a diffúzió, és hogyan kapcsolódik a molekulák hőmozgásához?

· Mit nevezünk Brown-mozgásnak, és termikus?

· Hogyan változik a Brown-mozgás természete hevítés hatására?

Rizs. 20. (a) – a felső részen két különböző gáz molekulái láthatók, amelyeket válaszfal választ el, amelyet eltávolítanak (lásd az alsó részt), majd megkezdődik a diffúzió; (b) a bal alsó részben egy Brown-részecske (kék) sematikus ábrázolása látható, amelyet a közeg molekulái vesznek körül, amelyek ütközései miatt a részecske elmozdul (lásd a részecske három pályáját).

21. § INTERMOLEKULÁRIS ERŐK: GÁZ-, FOLYÉKONY ÉS SZILÁRD TESTEK SZERKEZETE

Megszoktuk, hogy a folyadékot egyik edényből a másikba lehet önteni, és a gáz gyorsan kitölti a számára biztosított teljes térfogatot. A víz csak a meder mentén tud folyni, a felette lévő levegő pedig nem ismer határokat. Ha a gáz nem próbálná elfoglalni körülöttünk az összes teret, megfulladnánk, mert... A kilélegzett szén-dioxid a közelünkben halmozódna fel, és nem tudna friss levegőt szívni. Igen, és az autók is hamarosan megállnának ugyanezért, mert... Az üzemanyag elégetéséhez oxigénre is szükségük van.

Miért tölti ki a gáz a folyadékkal ellentétben a teljes térfogatot? Valamennyi molekula között intermolekuláris vonzó erők lépnek fel, amelyek nagysága nagyon gyorsan csökken, ahogy a molekulák távolodnak egymástól, ezért több molekulaátmérővel egyenlő távolságban egyáltalán nem lépnek kölcsönhatásba. Könnyen kimutatható, hogy a szomszédos gázmolekulák közötti távolság sokszorosa a folyadékénak. A (19.3) képlet segítségével, a levegő légköri nyomású sűrűségének (r=1,29 kg/m3) és moláris tömegének (M=0,029 kg/mol) ismeretében kiszámíthatjuk a levegőmolekulák közötti átlagos távolságot, amely egyenlő lesz 6.1.10-9 m, ami hússzorosa a vízmolekulák távolságának.

Így a szinte egymáshoz közel elhelyezkedő folyékony molekulák között vonzó erők hatnak, amelyek megakadályozzák, hogy ezek a molekulák különböző irányba szóródjanak szét. Éppen ellenkezőleg, a gázmolekulák közötti jelentéktelen vonzási erők nem képesek összetartani őket, ezért a gázok kitágulhatnak, kitöltve a számukra biztosított teljes térfogatot. Az intermolekuláris vonzó erők létezését egy egyszerű kísérlet elvégzésével - két ólomrudat egymáshoz nyomva - ellenőrizhetjük. Ha az érintkezési felületek kellően simaak, a rudak összetapadnak, és nehéz lesz szétválasztani.

Az intermolekuláris vonzó erők azonban önmagukban nem magyarázhatják meg a gáznemű, folyékony és szilárd anyagok tulajdonságai közötti összes különbséget. Miért nagyon nehéz például egy folyadék vagy szilárd anyag térfogatát csökkenteni, de egy léggömböt viszonylag könnyű összenyomni? Ez azzal magyarázható, hogy a molekulák között nemcsak vonzó erők, hanem intermolekuláris taszító erők is fellépnek, amelyek akkor lépnek fel, amikor a szomszédos molekulák atomjainak elektronhéja kezd átfedni. Ezek a taszító erők akadályozzák meg, hogy egy molekula behatoljon egy másik molekula által már elfoglalt térfogatba.

Ha nem hatnak külső erők egy folyékony vagy szilárd testre, akkor a molekuláik közötti távolság akkora (lásd r0 a 21a. ábrán), amelynél az eredő vonzás és taszító erő nulla. Ha megpróbáljuk csökkenteni egy test térfogatát, akkor a molekulák közötti távolság csökken, és az ebből eredő megnövekedett taszító erők az összenyomott test oldaláról kezdenek hatni. Ellenkezőleg, amikor egy testet nyújtunk, a fellépő rugalmas erők a vonzási erők relatív növekedésével járnak együtt, mert amikor a molekulák távolodnak egymástól, a taszító erők sokkal gyorsabban esnek, mint a vonzóerők (lásd 21a. ábra).

A gázmolekulák a méretüknél több tízszer nagyobb távolságra helyezkednek el, aminek következtében ezek a molekulák nem lépnek kölcsönhatásba egymással, ezért a gázok sokkal könnyebben összenyomódnak, mint a folyadékok és szilárd anyagok. A gázoknak nincs specifikus szerkezetük, és mozgó és ütköző molekulák gyűjteményét alkotják (lásd a 21b. ábrát).

A folyadék olyan molekulák halmaza, amelyek szinte szorosan szomszédosak egymással (lásd 21c. ábra). A hőmozgás lehetővé teszi a folyékony molekulák számára, hogy időről időre megváltoztassák szomszédaikat, egyik helyről a másikra ugrálva. Ez magyarázza a folyadékok folyékonyságát.

A szilárd anyagok atomjai és molekulái meg vannak fosztva attól, hogy megváltoztassák szomszédaikat, és hőmozgásuk csak kismértékű ingadozások a szomszédos atomok vagy molekulák helyzetéhez képest (lásd 21d. ábra). Az atomok közötti kölcsönhatás oda vezethet, hogy a szilárd testből kristály lesz, és a benne lévő atomok a kristályrács helyein foglalnak el pozíciókat. Mivel a szilárd testek molekulái nem mozognak szomszédaikhoz képest, ezek a testek megtartják alakjukat.

Ismétlő kérdések:

· Miért nem vonzzák egymást a gázmolekulák?

· A testek milyen tulajdonságai határozzák meg a taszító és vonzás intermolekuláris erőit?

Hogyan magyarázza a folyadék folyékonyságát?

· Miért őrzi meg minden szilárd test alakját?

22. § IDEÁLIS GÁZ. A GÁZOK MOLEKULÁR-KINETIKAI ELMÉLETÉNEK ALAPEGYENLETE.