Magnio fizinės savybės. Magnio Mg chemijos fizinės savybės

MAGNIS

Planas:

1. Elemento charakteristikos.

2. Magnio gavimas.

3. Magnio savybės.

3.1. Magnio fizinės savybės.

3.2. Magnio cheminės savybės.

4. Magnio junginiai.

4.1. Neorganiniai junginiai

4.2. Organiniai magnio junginiai

5. Natūralūs magnio junginiai

6. Magnio nustatymas dirvožemyje ir vandenyje

7. Biologinė magnio reikšmė

8. Magnio panaudojimas

9. Vandens kietumas

10. Praktinis darbas „Vandens kietumo nustatymas“

1. Elemento charakteristikos

vardas "magnezija" rasta jau III mūsų eros amžiuje, nors iki galo neaišku, kokią medžiagą tai reiškia. Ilgą laiką magnezitas – magnio karbonatas – buvo klaidingai tapatinamas su kalkakmeniu – kalcio karbonatu. Žodis magnezija kilęs iš vieno iš Graikijos miestų pavadinimo – Magnezija. Iki XVIII amžiaus magnio junginiai buvo laikomi kalcio arba natrio druskų atmainomis. Magnio atradimą palengvino mineralinių vandenų sudėties tyrimas. 1695 metais anglų gydytojas Crewe pranešė, kad iš Epsom mineralinio šaltinio vandens išskyrė gydomųjų savybių turinčią druską, ir jos individualus pobūdis netrukus buvo įrodytas. Tada tapo žinomi kiti magnio junginiai. Magnio karbonatas vadinamas „baltuoju magnezija“, priešingai nei „juodasis magnezija“ - mangano oksidas. Taigi metalų, vėliau išskirtų iš šių junginių, pavadinimų sąskambiai.

Magnis pirmą kartą buvo gautas Devi (XIX a.) iš magnio oksido. Bussy, Liebig, Devils, Caron ir kiti magnį gavo veikiant kalio arba natrio garams magnio chloridą.

1808 m. anglų chemikas G. Devi, elektrolizuodamas sudrėkintą magnezijos ir gyvsidabrio oksido mišinį, gavo nežinomo metalo amalgamą, kuriai suteikė pavadinimą „magnezija“, kuri iki šiol saugoma daugelyje šalių. Rusijoje pavadinimas „magnis“ buvo priimtas nuo 1831 m. 1829 m. prancūzų chemikas A. Bussy gavo magnio, redukuodamas jo išlydytą chloridą kaliu. Sekantį žingsnį pramoninės gamybos link žengė M. Faradėjus. 1830 m. jis pirmą kartą gavo magnio išlydyto magnio chlorido elektrolizės būdu.

XIX amžiaus pabaigoje Vokietijoje imtasi pramoninės magnio gamybos elektrolitiniu būdu. Prieš Antrąjį pasaulinį karą pradėti kurti terminiai magnio gamybos būdai.

Šiuo metu, plėtojant elektrolitinį metodą, tobulinami silikoterminiai ir karboterminiai magnio gamybos būdai. Pirmajame magnio pramonės vystymosi etape kaip žaliava buvo naudojamos karnalito chlorido druskos, natūralūs sūrymai, kalio pramonės magnio chlorido šarmai.

Šiuo metu kartu su chlorido druskomis plačiai naudojamas dolomitas ir magnezitas. Labai domina naudojimas kaip žaliava magnio gamybai iš jūros vandens. Rusijoje elektrolitinį magnio gamybos metodą pirmą kartą sukūrė P.P. Fedotjevas 1914 m. Petrogrado politechnikos institute. 1931 metais Leningrade pradėjo veikti pirmoji bandomoji magnio gamykla. Pramoninė magnio gamyba SSRS pradėta 1935 m.

+12 Mg))) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 0 – normalaus atomo elektronų formulė 282

Išeikvojus reikiamą energiją, vienas iš elektronų pereina į P būseną, t.y. abu elektronai tampa nesuporuoti. Todėl magnio oksidacijos būsena yra +2.

3S 2 -valentinių elektronų

1S 2 2S 2 2P 6 3S 1 3P 1

- elektroninė sužadinto atomo formulė+12 Mg +P 12 ,n 0 12 e12

Magnio išorinio elektroninio apvalkalo, turinčio 3S 2 struktūrą, struktūra su dviem silpnai sujungtais elektronais paaiškina tipinių reakcijų, kurių metu magnis virsta dvivalenčiu katijonu Mg 2+, redukcinį pobūdį. Dėl didelio cheminio afiniteto deguoniui magnis gali pašalinti deguonį iš daugelio oksidų ir chlorą iš chloridų. Ši savybė neseniai buvo naudojama magnio terminei titano, cirkonio ir urano gamyboje. Kambario temperatūroje ore kompaktiškas magnis yra chemiškai stabilus. Ant jo paviršiaus susidaro oksido plėvelė, apsauganti nuo oksidacijos. Kaitinant padidėja cheminis magnio aktyvumas. Manoma, kad viršutinė magnio stabilumo deguonyje temperatūros riba yra 350-400 o C ribose. Magnis skaido verdantį vandenį, išskirdamas vandenilį.

Distiliuotas vanduo, bet kokios koncentracijos vandenilio fluorido rūgštis, chromo rūgštis, vandeniniai fluoro druskų tirpalai ir kt. pastebimo poveikio magniui neturi.

Jūros ir mineralinis vanduo, vandeniniai druskos, sieros, azoto, fosforo, hidrofluorsilicio rūgščių tirpalai, halogenidų druskų vandeniniai tirpalai, sieros junginiai, amoniakas ir jo vandeniniai tirpalai, organinės rūgštys, glikoliai ir glikolio mišiniai bei daugelis aldehidų turi destruktyvų poveikį. magnio.

Magnis yra vienas iš labiausiai paplitusių elementų žemės plutoje, pagal gausumą užimantis šeštą vietą po deguonies, silicio, aliuminio, geležies ir kalcio. Magnio kiekis litosferoje, pasak A.P. Vinogradovas, yra 2,10 proc. Gamtoje magnis randamas tik junginių pavidalu ir yra daugelio mineralų dalis: karbonatai, silikatai ir kt. Svarbiausi iš jų yra: magnezitas MgCO 3, dolomitas MgCO 3 *CaCO 3, karnalitas MgCl 2 *KCL*6H 2 O, brucitas Mg (OH) 2, kizeritas MgSO 4, epsonitas MgSO 4 * 7H 2 O, kainitas MgSO 4 * KCl * 3H 2 O, olivinas (Mg, Fe) 2, serpentinas H 4 Mg 3 Si 2 O 9.

Natūralus arba natūralus magnis yra trijų stabilių izotopų mišinys 24 Mg -78,6%, 25 Mg -10,1%, 26 Mg -11,3%.

Reakcijų metu magnio oksidacijos būsena beveik visada yra +2 (II valentingumas). Norint perkelti magnio atomą iš 3S 2 būsenos į reaktyviąją 3S 1 3P 1 būseną, reikia išleisti 259 KJ/mol, o nuosekliai šalinant elektronus, t.y. Mg jonizacija į Mg + ir Mg +2, reikia atitinkamai 737 KJ/mol ir 1450 KJ/mol. Magnis kristalizuojasi į šešiakampę sandarią gardelę.

2. MAGNIO GAVIMAS.

Dominuojantis pramoninis magnio gamybos būdas yra lydalo MgCl 2 mišinio elektrolizė.

MgCl 2 Mg 2+ 2Cl - K -) A +)

Mg 2+ +2 e Mg 0 2Cl - -2 e Cl 2 0

Jėga, patrauklumas, galia – taip senovės Graikijos žmonės aiškino žodį „magnes“. Šioje šalyje buvo miestas, vadinamas Magnezija. Netoli šių gyvenviečių buvo išgaunama magnetinė geležies rūda, kuri, kaip žinia, turi galią pritraukti metalinius daiktus.

bet, metalo magnio pavadintas ne geležies turinčios uolienos, o miltelių „baltosios magnezijos“ vardu. Graikai jį gavo iš mineralo, kurio taip pat buvo netoli senovės gyvenvietės. Po kalcinavimo akmuo virto baltais milteliais - magnio oksidas. Graikai nežinojo, kad medžiaga yra metalas, tačiau pastebėjo gydomąsias kompozicijos savybes. Jis padėjo sergant kepenų ir inkstų ligomis, atliko vidurius laisvinančio vaisto vaidmenį.

Šis vaistas nebuvo naudojamas šimtmečius ir 1808 m. Geoffrey Davy eksperimentų metu iš jo išskyrė nežinomą metalą. Ilgai negalvojęs, mokslininkas iš Anglijos atrastą elementą pavadino magniu. Taip jis dar vadinamas Europoje. Rusai tai vadina metalo magnio dėka Hermanno Hesso vadovėlio. Nepaisant vokiškų šaknų, chemikas yra rusas. 1831 metais išvertė vakarietišką vadovėlį. Mokslininkas žodį „magnis“ pavertė „magniu“. Taip elementas gavo specialų pavadinimą Rusijos moksle.

Periodinėje cheminių elementų lentelėje Magnis užima 12 vietą. Jis yra pagrindiniame grupės pogrupyje antroje vietoje. Elementas yra baltas su sidabriniais atspindžiais. Ši spalva būdinga visiems šarminių žemių metalams, kuriuose kartu su stronciu, radžiu ir bariu taip pat yra magnio. Tai „pūkas“ tarp metalų. Pavyzdžiui, geležis ir varis yra beveik 5 kartus sunkesni. Net lengvas aliuminis nusvers dubenėlio elementą Nr. 12.

Magnio lengvumas naudingas orlaivių dizaineriams ir gamintojams. Jie neturi būti sunkūs, kad turėtų geras skraidymo savybes. Tačiau grynas metalas Nr. 12 negali būti naudojamas tam pačiam orlaiviui. Jis per minkštas ir lankstus.

Turime padaryti lydiniai su manganu, aliuminio arba . Jie suteikia manganui stiprumo nepridedant daug svorio. Mišiniai daugiausia naudojami „geležinių paukščių“ apmušalams gaminti. Pirmasis lėktuvas, pagamintas iš magnio lydinių, beje, buvo buitinių orlaivių technikų darbas. Laivas buvo sukurtas dar 1934 m. ir pavadintas „Sergo Ordzhonekidze“.

Magnio elementas labai sunku ištirpti. Reikia tik 650 laipsnių Celsijaus. Tačiau jau esant 550 metalas suliepsnoja ir ištirpsta atmosferoje. Gaminama liepsna yra labai įspūdinga, todėl metalas rado pritaikymą pirotechnikos pramonėje.

Be jo neapsieina nė vienas fejerverkas ar kibirkštis. Jei magnis laikomas namuose, šalia jo geriau neišpilti baliklio. Esant chlorui, 12-as elementas užsidega net esant 25 laipsnių temperatūrai.

Magnio degimo produktai yra ultravioletiniai spinduliai ir šiluma. Net kelių gramų metalo užtenka užvirti 200 mililitrų vandens. To visiškai pakanka gerti arbatą. Varšuvos mokslininkai nusprendė „priversti“ elementą šildyti maistą. Fizikai juos pastatė į konservavimo stiklainius magnio juosta. Atidarius indą, įdėklas užsidega, įkaitindamas stiklainio turinį. Štai paruošti pietūs.

Savaime įkaistančios skardinės buvo gaminamos tūkstančius metų. Magnio nuosėdos gelmėse konkuruoja tik su 7 elementų atsargomis. Yra tik daugiau silicio, deguonies, geležies, aliuminio ir kalcio. Metalas numeris 12 yra dviejų šimtų mineralų dalis. Elementas išgaunamas iš karnalito pramoniniu mastu.

Magnis taip pat yra pagrindinis magmos komponentas – karštas sluoksnis tarp planetos šerdies ir jos paviršiaus. Jūros vandenyje elemento Nr.12 kubiniame metre yra 4 kilogramai.

Jei vandenyno vanduo bus sumaišytas su kriauklėmis, susmulkintomis į miltelius, rezultatas bus magnio chloridas. Grynas metalas gali būti iš jo izoliuotas elektrolizės būdu. Tačiau šis metodas buvo naudojamas tik Antrojo pasaulinio karo metais. Išgavome apie 100 tūkstančių tonų elemento Nr.12 ir nusiraminome, nes perdirbti jūrų išteklius didžiulėse talpyklose – varginantis verslas.

Metalurgijai, vienai iš pagrindinių magnio vartotojų, žemės plutoje yra pakankamai atsargų. Metalas yra būtinas gaminant beveik visus lydinius. Elementas Nr.12 sumažina jose deguonies kiekį, o tai smarkiai pablogina gaminio kokybę. Nelengva pasiekti, kad magnis taptų bet kokio lydinio dalimi. Dėl savo lengvumo jis neskęsta kituose metaluose. Dėl „sprogiosios reakcijos“ į orą jis užsiliepsnoja mišinių paviršiuje.

Metalurgai kaprizingą metalą turi suspausti į briketus, į juos įstatyti svarelius ir tik tada nuleisti į kompoziciją perlydymui.

Magnio lengvumas traukė ir. Jie prideda elementą prie tauriųjų lydinių, kad daiktai būtų lengvesni. Tai labai naudinga, jei apdaila yra didelė ir įspūdingų matmenų. Ne visi nori neštis neįtikėtiną svorį papuošalui. Magnis ateina į pagalbą.

Bet jei papuošalų kūrimas be magnio įmanomas, tai gyvenimas – ne. Metalinis magnis yra chlorofilo dalis. Tai yra augalijos dalis, medžiaga, atsakinga už fotosintezę. Tai yra, be elemento Nr.12 anglies dioksido pavertimo deguonimi procesas būtų neįmanomas. Planetos atmosfera būtų kitokia, todėl žmonija vargu ar būtų atsiradusi Žemėje, jei joje nebūtų magnio.

Šis metalas taip pat padeda plakti žmogaus širdžiai, ne tik aprūpindamas ją deguonimi. Magnis yra būtinas stabiliam širdies raumens funkcionavimui. Remiantis statistika, širdies priepuoliai dažniausiai ištinka žmones, kurių organizme nėra pakankamai elemento Nr. Todėl nepakenks valgyti moliūgų sėklų, sėlenų, gerti kakavos ir arbatos. Šiuose maisto produktuose yra daugiausia magnio.

Magnis yra gamtoje plačiai paplitęs metalas, turintis didelę biogeninę reikšmę žmonėms. Tai yra daugelio įvairių mineralų, jūros vandens ir hidroterminių vandenų sudedamoji dalis.

Savybės

Sidabriškai blizgus metalas, labai lengvas ir lankstus. Nemagnetinis, turi aukštą šilumos laidumą. Normaliomis sąlygomis ore jis pasidengia oksido plėvele. Kaitinamas virš 600 °C, metalas dega, išskirdamas daug šilumos ir šviesos. Jis dega anglies dioksidu ir aktyviai reaguoja su vandeniu, todėl gesinti tradiciniais metodais nenaudinga.

Magnis nesąveikauja su šarmais; jis reaguoja su rūgštimis, išskirdamas vandenilį. Atsparus halogenams ir jų junginiams; pavyzdžiui, nesąveikauja su fluoru, fluoro rūgštimi, sausu chloru, jodu, bromu. Jis nesunaikinamas veikiant naftos produktams. Magnis yra silpnai atsparus korozijai, šis trūkumas ištaisomas į lydinį įdedant nedidelį kiekį titano, mangano, cinko ir cirkonio.

Magnis būtinas širdies ir kraujagyslių bei nervų sistemų sveikatai, baltymų sintezei ir gliukozės, riebalų bei aminorūgščių pasisavinimui organizme. Magnio orotatas (vitaminas B13) vaidina svarbų vaidmenį metabolizme, normalizuoja širdies veiklą, apsaugo nuo cholesterolio nusėdimo ant kraujagyslių sienelių, didina sportininkų darbingumą, yra toks pat veiksmingas kaip steroidiniai vaistai.

Magnis gaunamas įvairiais būdais – iš natūralių mineralų ir jūros vandens.

Taikymas

Didžioji dalis išgaunamo magnio naudojama magnio struktūrinių lydinių gamybai, kurie yra paklausūs aviacijos, automobilių, branduolinės, chemijos, naftos perdirbimo ir instrumentų gamyboje. Magnio lydiniai išsiskiria lengvumu, stiprumu, dideliu specifiniu standumu ir geru apdirbamumu. Jie yra nemagnetiniai, puikiai išsklaido šilumą ir 20 kartų atsparesni vibracijai nei legiruotasis plienas. Magnio lydiniai naudojami benzino ir naftos produktų talpykloms, branduolinių reaktorių dalims, kėbulams, pneumatiniams vamzdžiams, automobiliams gaminti; rezervuarai ir siurbliai, skirti darbui su vandenilio fluorido rūgštimi, bromui ir jodui laikyti; nešiojamųjų kompiuterių ir fotoaparatų dėklai.
- Magnis plačiai naudojamas kai kuriems metalams gauti redukuojant (vanadį, cirkonį, titaną, berilį, chromą ir kt.); plieno ir ketaus geresnėms mechaninėms savybėms suteikti, aliuminio valymui.
- Gryna forma jis yra daugelio puslaidininkių dalis.
- Chemijos pramonėje magnio milteliai naudojami organinėms medžiagoms džiovinti, pavyzdžiui, alkoholiui, anilinui. Organiniai magnio junginiai naudojami sudėtingoje cheminėje sintezėje (pavyzdžiui, vitaminui A gauti).
– Magnio milteliai yra paklausūs raketų technologijose kaip kaloringas kuras. Kariniuose reikaluose – raketų, trasuojamųjų amunicijos, padegamųjų bombų gamyboje.
- Grynas magnis ir jo junginiai naudojami galingiems cheminiams srovės šaltiniams gaminti.
- Magnio oksidas naudojamas tiglių ir metalurginių krosnių, ugniai atsparių plytų gamybai, sintetinės gumos gamyboje.
– Magnio fluorido kristalai yra paklausūs optikoje.
- Magnio hidridas yra kieti milteliai, kuriuose yra didelis procentas vandenilio, kuris lengvai gaunamas kaitinant. Medžiaga naudojama kaip vandenilio „saugykla“.
– Dabar rečiau, bet anksčiau magnio milteliai buvo plačiai naudojami cheminiuose žybsniuose.
- Magnio junginiai naudojami audiniams balinti ir ėsdinti, termoizoliacinėms medžiagoms gaminti, specialioms plytų rūšims.
- Magnis yra įtrauktas į daugelį vaistų, tiek vidinio, tiek išorinio (bischofito). Vartojamas kaip prieštraukulinis, vidurius laisvinantis, raminantis, širdies, antispazminis, skrandžio sulčių rūgštingumui reguliuoti, kaip priešnuodis apsinuodijus rūgštimi, kaip skrandžio dezinfekantas, traumoms ir sąnariams gydyti.
- Magnio stearatas naudojamas farmacijos ir kosmetikos pramonėje kaip tablečių, pudrų, kremų, akių šešėlių užpildas; maisto pramonėje naudojamas kaip maisto priedas E470, neleidžiantis produktams sukepti.

Prime Chemicals Group chemijos parduotuvėje galite įsigyti cheminio magnio ir įvairių jo junginių – magnio stearato, bischofito magnio chlorido, magnio karbonato ir kitų, taip pat plataus asortimento cheminių reagentų, laboratorinių indų ir kitų prekių laboratorijoms ir gamybai. Jums patiks kainos ir aptarnavimo lygis!

Magnezijos pavadinimas randamas Leideno papiruse, kuris datuojamas III amžiuje. Davy 1808 m., elektrolizuodamas baltąją magneziją, gavo nedidelį kiekį nešvaraus metalo magnio. Šį metalą gryna forma Bussy gavo tik 1829 m.

Pagrindinis magnio panaudojimas yra metalo, kaip lengvos konstrukcinės medžiagos, naudojimas. Šio elemento lydiniai vis dažniau pradedami naudoti automobilių pramonėje, spaudos ir tekstilės pramonėje. Šie lydiniai gali būti naudojami automobilių variklių korpusų, važiuoklės ir orlaivių fiuzeliažo gamyboje. Magnis naudojamas ne tik aviacijoje, jis taip pat naudojamas laiptų, krovinių platformų, dokų takų, liftų ir konvejerių gamyboje, optinės ir fotografijos įrangos gamyboje.

Magnis vaidina didžiulį vaidmenį metalurgijoje. Jis naudojamas kaip reduktorius gaminant kai kuriuos vertingus ir retus metalus – titaną, vanadį, cirkonį, chromą. Magnio pagrindu sukurti elektros srovės šaltiniai išsiskiria gana aukšta specifine energijos charakteristika ir aukšta iškrovos įtampa.

Magnis, kaip makroelementas, vaidina didžiulį vaidmenį gyvenime, o tai pasireiškia tuo, kad elementas veikia kaip universalus fiziologinių ir biocheminių procesų gyvame organizme reguliatorius. Sudarydamas grįžtamuosius ryšius su didžiuliu kiekiu organinių medžiagų, magnis suteikia galimybę metabolizuoti maždaug tris šimtus fermentų, būtent fosfofruktokinazę, kreatinkinazę, adenilato ciklazę, baltymų sintezės fermentus, K-Na-ATPazę, Ca-ATPazę, transmembraninį jonų transportavimą, glikolizė ir kt. Magnis taip pat reikalingas nukleorūgščių, kai kurių baltymų ir ribosomų struktūrai palaikyti. Mikroelementas dalyvauja baltymų sintezėje, oksidacinėse fosforilinimo reakcijose, daug energijos turinčių fosfatų susidarymo, nukleorūgščių ir lipidų apykaitoje.

Biologinės savybės

Kaip žinote, žaliuose augalų lapuose yra chlorofilų. Jie yra ne kas kita, kaip magnio turintys porfirino kompleksai, dalyvaujantys fotosintezėje.

Magnis, be kita ko, taip pat labai glaudžiai dalyvauja gyvūnų organizmų biocheminiuose procesuose. Fermentams inicijuoti reikalingi magnio jonai, kurie yra atsakingi už fosfatų konversiją, taip pat už angliavandenių apykaitą ir nervinių impulsų perdavimą. Be to, jie taip pat dalyvauja raumenų susitraukimo procese, kurį inicijuoja kalcio jonai.

Magnis dalyvauja kontroliuojant normalią miokardocitų veiklą. Mikroelementas turi didelę reikšmę reguliuojant susitraukiančią miokardo funkciją. Magnis yra ypač svarbus širdies ir nervų sistemos laidumo sistemos funkcionavimui. Pakankamas magnio kiekis organizme padeda lengvai toleruoti stresines situacijas, taip pat nuslopinti depresiją. Magnis taip pat labai svarbus natrio, kalcio, fosforo, vitamino C ir kalio apykaitai. Magnis gerai sąveikauja su vitaminu A. Taigi matosi, kad magnis stebi ne tik atskirų ląstelių, bet ir visų širdies dalių – skilvelių, prieširdžių – normalią veiklą.

Gana didelis magnio kiekis randamas grūdinėse kultūrose (nesmulkinti miltai, kviečių sėlenos) ir riešutuose, abrikosuose, džiovintuose abrikosuose, datulėse, kakavoje (milteliai), slyvose (slyvose). Žuvis (ypač lašiša), sėlenų duona, sojos pupelės, riešutai, šokoladas, arbūzai ir švieži vaisiai (ypač bananai) taip pat yra daug magnio. Magnio yra grūduose (grikiuose, avižiniuose dribsniuose, sorose), ankštiniuose augaluose (žirniuose, pupelėse), jūros dumbliuose, kalmaruose, kiaušiniuose, mėsoje, duonoje (ypač viso grūdo rugiuose), žalumynuose (špinatuose, petražolėse, salotose, krapuose), citrinose, greipfrutuose, migdolai, riešutai, chalva (saulėgrąžos ir tahini), obuoliai.

Sveikas suaugęs žmogus turi maždaug 140 g magnio (atitinka 0,2 % kūno svorio). Priimta magnio suvartojimo norma suaugusiems yra 4 mg/kg. Vidutiniškai tai yra 350 mg per parą vyrams ir 280 mg per dieną moterims. Kasdienis žmogaus organizmo magnio poreikis yra apie 280-500 mg. Magnio trūkumą organizme sukels alkoholio vartojimas, hipertermija ir diuretikų vartojimas.

Magnis yra netoksiškas. Žmonėms mirtina dozė nenustatyta. Perdozavus magnio junginių (pavyzdžiui, antacidinių vaistų), kyla apsinuodijimo pavojus. Kai magnio koncentracija kraujyje pasiekia 15-18% mg, atsiranda anestezija.

Jei pageidaujate, magnio galite išgauti net iš įprastų trinkelių: kiekviename kelių asfaltavimui naudojamo akmens kilograme magnio kiekis yra apie 20 gramų. Tačiau tokia gamyba dar nėra būtina, nes iš kelių akmenų išgaunamas magnis būtų per brangus.

Viename kubiniame metre jūros vandens yra maždaug 4 kilogramai magnio. Apskritai daugiau nei 6·10 16 tonų šio cheminio elemento yra ištirpę pasaulio vandenynų vandenyse.

Maždaug 90% pacientų, patyrusių miokardo infarktą, nustatomas magnio trūkumas, kuris paūmėja ūmiausiu ligos periodu.

Fizinio aktyvumo metu žmogaus organizmo magnio poreikis labai padidėja, pavyzdžiui, tarp sportininkų intensyvių ir ilgalaikių treniruočių metu, svarbių sporto varžybų metu, iškilus stresinėms situacijoms. Žmogaus organizmo magnio praradimas tokiomis situacijomis yra panašus į emocinio ar fizinio streso laipsnį.

Norint padegti magnį, tereikia prie jo prisinešti degtuką, chloro atmosferoje magnis pradeda kaisti net ir palaikant kambario temperatūrą. Degant magniui, pradeda sklisti didžiulis kiekis šilumos ir ultravioletinių spindulių: užtenka keturių gramų šio „kuro“, kad užvirtų stiklinė ledinio vandens.

Vengrijos mokslininkų atlikti eksperimentai su gyvūnais suteikė tokią informaciją. Magnio trūkumas gyvame organizme padidina tvarinio jautrumą širdies priepuoliams. Kai kuriems šunims buvo duodama maisto, kuriame gausu tam tikro elemento druskų, o kitiems – prasto maisto. Eksperimento pabaigoje šunys, kurių racione buvo per mažai magnio, patyrė miokardo infarktą.

Magnis yra atsakingas už kūno apsaugą nuo procesų, susijusių su senėjimu ir ligomis.

Atliekant eksperimentus su kviečių pasėliais, buvo pastebėta, kad psichikos įtaka prisidėjo prie magnio kiekio padidėjimo sėklose.

Kuo didesnis magnio kiekis maiste, tuo mažesnė gaubtinės ir tiesiosios žarnos vėžio tikimybė. Mokslininkai mano, kad šis mikroelementas gali paveikti žarnyno ląsteles, neleidžiant joms augti ir išsigimti.

Vyrų ir moterų, kenčiančių nuo magnio trūkumo, santykis yra 1:3.

Mokslininkų tyrimais įrodyta, kad kasdien suvartojant 500-700 miligramų magnio, sumažėja trigliceridų ir cholesterolio kiekis kraujyje. Labiausiai virškinamas vaistas šioje srityje yra magnio glicinatas, jo pasisavinimas nepriklauso nuo skrandžio rūgštingumo, vaistas neviduriuoja, dirgina žarnyną.

Trūkstant magnio, organizmas mikroelementą „paima“ iš kaulų, todėl po ilgesnio magnio trūkumo ant arterijų sienelių, inkstuose ir širdies raumenyje stipriai nusėda kalcio druskos.

Istorija

Magnezijos pavadinimas randamas Leideno papiruse, kuris datuojamas III amžiuje. Pavadinimas greičiausiai kilęs iš miestelio, esančio kalnuotame Tesalijos kraštovaizdyje, pavadinimo iš Magnisijos miesto. Senovėje magnetinis geležies oksidas buvo vadinamas magnio akmeniu, o magnetas – magnais. Šie pavadinimai ilgainiui perėjo į lotynų ir kitas kalbas.

Labiausiai tikėtina, kad piroliusito (mangano dioksido) išorinis panašumas su magnetiniu geležies oksidu lėmė tai, kad magnezijos akmuo, magnetis ir magne tapo tamsiai rudos ir tamsios spalvos mineralų ir rūdų pavadinimais, o vėliau taip buvo pradėti vadinti kiti mineralai. .

Žodis Magnes (lot. Magnes) alcheminėje literatūroje reiškė ne vieną, o daugybę medžiagų, pavyzdžiui, Heraklino akmuo, gyvsidabris, Etiopijos akmuo. Magnio turintys mineralai taip pat žinomi nuo seno (nefritas, talkas, dolomitas, asbestas ir kt.) ir jau tuo metu buvo plačiai naudojami.

Tačiau jos nebuvo laikomos atskiromis medžiagomis, buvo nuomonė, kad tai tiesiog kitų, daug labiau žinomų mineralų, dažniausiai kalkių, modifikacijos. Mineralinio vandens tyrimai Epsom Spring mieste Anglijoje, kuris buvo atrastas 1618 m., padėjo nustatyti faktą, kad mineraluose, kuriuose yra magnio, taip pat druskų yra speciali metalinė bazė.

1695 m. Grew išskyrė iš Epsom vandens kietą druską, kurios skonis buvo kartaus, ir nurodė, kad ši druska savo pobūdžiu labai skiriasi nuo visų kitų druskų. XVIII amžiuje Epsom druską tyrinėjo daug žymių analitinių chemikų, tarp jų Black, Bergman, Neumann ir kt.. Po to, kai žemyninėje Europoje buvo atrasti vandens šaltiniai, panašūs į Epsom, šie tyrimai ėmė skleistis dar plačiau.

Greičiausiai būtent Neumannas pirmasis pasiūlė Epsom druską (ir tai buvo magnio karbonatą) vadinti ne juodąja (piroliusitu), o baltąja magnezija. Baltosios magnezijos žemė (tuo metu žemė buvo kieta medžiaga) (arba „Magnesia alba“), kuri vadinosi magnezija, buvo įtraukta į Lavoisier paprastų kūnų sąrašą, o Lavoisier šios žemės sinonimu laikė „pagrindas“. Epsom druska" (arba "base de sel d"Epsom") XIX amžiaus pirmosios pusės rusų literatūroje magnezija kartais buvo vadinama karčia žeme.

Davy 1808 m., elektrolizuodamas baltąją magneziją, gavo nedidelį kiekį nešvaraus metalo magnio. Šį metalą gryna forma Bussy gavo tik 1829 m. Iš pradžių Davy pasiūlė naują elementą ir naująjį metalą vadinti magniu (lot. Magnium), bet jokiu būdu ne magneziją, kuri tais laikais reiškė metalinį piroliusito pagrindą (lotyniškas magnis).

Tačiau laikui bėgant juodosios magnezijos pavadinimas buvo pakeistas, Davy vis tiek nusprendė metalą vėl vadinti magniu. Norėčiau atkreipti dėmesį į tai, kad iš pradžių pavadinimas „magnis“ išliko tik rusų kalba, tai atsitiko tik Hesso vadovėlio dėka. XIX amžiaus pradžios mokslininkai pasiūlė dar keletą skirtingų pavadinimų variantų, pavyzdžiui, magnis, bittersemium (Shcheglov), magnis (Strakhovas).

Buvimas gamtoje

Žemės plutoje yra gana daug magnio, magnio kiekis joje yra daugiau nei 2,1 % masės. Tik 6 Dmitrijaus Ivanovičiaus Mendelejevo periodinės cheminių elementų lentelės elementai mūsų planetoje randami dažniau nei magnis. Magnio yra apie du šimtus mineralų. Tačiau dažniausiai jie jį gauna tik iš trijų – karnalito, magnezito ir dolomito.

Magnio yra kristalinėse uolienose netirpių karbonatų arba sulfatų pavidalu, taip pat (bet daug mažiau prieinama forma) silikatų pavidalu. Bendro magnio kiekio įvertinimas labai priklauso nuo praktikoje naudojamo geocheminio modelio ir konkrečiai nuo nuosėdinių ir vulkaninių uolienų svorio santykio. Šiuo metu naudojamos vertės yra 2% -13,3%. Labiausiai tikėtina, kad priimtiniausia vertė yra 2,76%, nes magnis yra šeštoje vietoje po kalcio (4,66%) ir prieš kalį (1,84%) ir natrį (2,27%).

Rusijos Federacijoje yra turtingiausių magnezito telkinių, esančių Orenburgo srityje (Khalilovskoye) ir Vidurio Urale (Satkinskoje telkinys). Solikamsko regione kuriamas didžiausias pasaulyje vieno iš svarbiausių magnio mineralų – karnalito – telkinys. Dolomitas laikomas labiausiai paplitusiu magnio turinčiu mineralu, dažniausiai jo randama Maskvos ir Leningrado srityse, Donbase ir daugelyje kitų vietų.

Didelės žemės plotai, pavyzdžiui, Dolomitai dabartinės Italijos teritorijoje, daugiausia sudaryti iš mineralo, vadinamo dolomitu MgCa(CO3)2. Tokiose vietose galima rasti ir nuosėdinių magnio mineralų: karnalito K2MgCl4 6H2O, magnezito MgCO3, langbeinito K2Mg2(SO4)3, epsomito MgSO4 7H2O.

Didelės magnio atsargos yra vandenynų ir jūrų vandenyje, taip pat natūraliuose sūrymuose. Kai kuriose šalyse būtent šie vandenys yra svarbiausia magnio gamybos žaliava. Tarp visų metalinių elementų jūrų ir vandenynų vandenyje magnis nusileidžia tik natriui. Viename kubiniame metre jūros vandens yra maždaug keturi kilogramai magnio. Magnio taip pat yra gėlame vandenyje kartu su kalciu, todėl jis kietėja.

Svarbiausios magnio žaliavų rūšys yra:

- jūros vanduo - (Mg 0,12-0,13%)
- bischofitas - MgCl2. 6H2O (Mg 11,9 %)
- karnalitas - MgCl2 KCl 6H2O (Mg 8,7%)
- brucitas - Mg(OH)2 (Mg 41,6%).
- epsomitas - MgSO4 7H2O (Mg 16,3%)
- kizeritas - MgSO4 H2O (Mg 17,6%)
- kainitas - KCl MgSO4 3H2O (Mg 9,8%)
- dolomitas - CaCO3 MgCO3 (Mg 13,1%)
- magnezitas - MgCO3 (Mg 28,7%)

Magnio druskų randama didžiuliais kiekiais tarp savaime nusistovėjusių ežerų druskų telkinių. Daugelyje šalių yra žinomi karnalito, iškastinių nuosėdų druskų, telkiniai.

Magnezitas daugiausia susidaro hidroterminėmis sąlygomis ir priskiriamas vidutinės temperatūros hidroterminėms nuosėdoms. Dolomitas taip pat yra labai svarbi magnio žaliava. Dolomito dolomito telkiniai yra dažni ir jų atsargos milžiniškos. Jie dažnai siejami su karbonatų sekomis, kurių dauguma yra permo arba prekambro amžiaus. Dolomito nuosėdos susidaro nusėdimo būdu, tačiau jos gali atsirasti ir kalkakmeniui veikiant hidroterminiais tirpalais, taip pat paviršiniu ar požeminiu vandeniu.

Magnio nuosėdų rūšys

- Jūros vanduo
- Fosilinių mineralų telkiniai (kalio-magnio ir magnio druskos)
- Natūralūs karbonatai (magnezitas ir dolomitas)
- Sūrymas (sūrymas iš druskingų ežerų)

Taikymas

Magnis yra lengviausia konstrukcinė medžiaga, naudojama pramoniniu mastu. Magnio tankis (1,7 g/cm3) yra mažesnis nei du trečdaliai aliuminio tankio. Magnio lydiniai sveria keturis kartus mažiau nei plienas. Be kita ko, magnis yra gerai apdirbamas ir gali būti liejamas arba keičiamas naudojant bet kurį standartinį metalo apdirbimo metodą (štampavimas, valcavimas, tempimas, kalimas, kniedijimas, suvirinimas, litavimas). Štai kodėl pagrindinis magnio panaudojimas yra metalo, kaip lengvos konstrukcinės medžiagos, naudojimas.

Plačiausiai naudojami magnio lydiniai su manganu, aliuminiu ir cinku. Kiekvienas šios serijos komponentas įneša savo indėlį į bendrąsias lydinio savybes: cinkas ir aliuminis gali padaryti lydinį patvaresnį, manganas padidina lydinio antikorozines savybes. Dėl magnio lydinys yra lengvas, iš magnio lydinio pagamintos dalys yra 20–30% lengvesnės nei aliuminis ir 50–75% lengvesnės už ketaus ir plieno dalis. Šio elemento lydiniai vis dažniau pradedami naudoti automobilių pramonėje, spaudos ir tekstilės pramonėje.

Magnio lydiniuose paprastai yra daugiau nei 90 % magnio, be to, 2–9 % aliuminio, 1–3 % cinko ir 0,2–1 % mangano. Aukštoje temperatūroje (iki maždaug 450 ° C) lydinio stiprumas pastebimai pagerėja legiruojant retųjų žemių metalais (pavyzdžiui, neodimiu ir prazeodimiu) arba toriu. Šie lydiniai gali būti naudojami automobilių variklių korpusų, važiuoklės ir orlaivių fiuzeliažo gamyboje. Magnis naudojamas ne tik aviacijoje, jis taip pat naudojamas laiptų, krovinių platformų, dokų takų, liftų ir konvejerių gamyboje, optinės ir fotografijos įrangos gamyboje.

Magnio lydiniai plačiai naudojami orlaivių statyboje. Dar 1935 metais Sovietų Sąjungoje buvo sukurtas Sergo Ordzhonikidze orlaivis, kurį sudarė beveik 80% magnio lydinių. Šis orlaivis sėkmingai atlaikė visus išbandymus, ilgą laiką buvo naudojamas sunkiomis sąlygomis. Branduoliniai reaktoriai, raketos, variklių dalys, alyvos ir benzino bakai, automobilių kėbulai, vežimai, autobusai, ratai, kūjai, alyvos siurbliai, pneumatiniai grąžtai, kino ir fotokameros, žiūronai – visa tai yra trumpas naudojamų dalių, prietaisų ir mazgų sąrašas gamyboje naudojami magnio lydiniai.

Magnis vaidina didžiulį vaidmenį metalurgijoje. Jis naudojamas kaip reduktorius gaminant kai kuriuos vertingus ir retus metalus – titaną, vanadį, cirkonį, chromą. Jei į išlydytą ketų įdedate magnio, ketus iš karto modifikuojamas, t.y. pagerėja jo struktūra ir padidėja mechaninės savybės. Iš tokio modifikuoto ketaus galima pagaminti liejinius, kurie gali sėkmingai pakeisti plieno kaltinius. Metalurgijoje magnis naudojamas lydiniams ir plienui deoksiduoti.

Taip pat plačiai naudojami daugelis magnio junginių, ypač jo oksidas, sulfatas ir karbonatas.

Magnis gryno metalo pavidalu ir jo cheminiai junginiai (perchloratas, bromidas) naudojami gaminant labai galingas atsargines elektrines baterijas (pavyzdžiui, magnio sieros elementas, magnio perchlorato elementas, vario-magnio chlorido elementas, magnio vanadžio elementas, švino magnio chloridas). ląstelė , sidabro-sidabro-magnio elementas ir kt.), taip pat sausieji elementai (bismuto-magnio elementas, mangano-magnio elementas ir kt.). Magnio pagrindu sukurti elektros srovės šaltiniai išsiskiria gana aukšta specifine energijos charakteristika ir aukšta iškrovos įtampa. Pastaruoju metu daugelyje šalių kilo problema sukurti ilgą tarnavimo laiką turintį akumuliatorių, nes Empiriniai duomenys leido teigti, kad magnis siūlo plačias jo naudojimo perspektyvas (žaliavų prieinamumas, didelė energija, ekologiškumas).

Gamyba

Magnio metalas gaminamas dviem būdais: elektrolitiniu ir elektroterminiu (arba metaloterminiu). Kaip rodo metodų pavadinimai, abu procesai apima elektros srovę. Tačiau antruoju atveju elektros vaidmuo sumažinamas tik iki reakcijos aparato kaitinimo, o magnio oksidą, gautą iš mineralų, sumažina viena iš reduktorių, pavyzdžiui, aliuminis, anglis, silicis. Šis metodas yra gana perspektyvus, o pastaraisiais metais jis vis dažniau naudojamas. Tačiau pagrindinis pramoninis magnio gavimo būdas išlieka pirmasis, t.y. elektrolitinis.

Magnis gaminamas dideliais kiekiais elektrolizuojant magnio, natrio ir kalio chloridų mišinius arba termiškai redukuojant silicį. Elektrolizės procese naudojamas arba bevandenis išlydytas magnio chloridas MgCl2 (750°C temperatūroje) arba (žemesnėje temperatūroje) magnio chloridas, iš dalies hidratuotas ir atskirtas nuo jūros vandens. Magnio chlorido procentas šiame lydinyje yra apie 5-8%. Mažėjant koncentracijai, mažėja ir magnio išeiga elektros srove, o didėjant koncentracijai didėja sunaudotos elektros sąnaudos. Procesas vyksta specialiai paruoštose elektrolizatoriaus voniose. Išlydytas magnis išplaukia ant vonios paviršiaus, o iš ten karts nuo karto vakuuminiu kaušeliu išimamas, o tada magnis supilamas į formeles.

Po viso to magnis išvalomas perlydant srautais, taip pat zoniniu lydymu arba sublimacija vakuume. Magnis gali būti gaminamas dviem būdais: sublimuojant vakuume arba perlydant ir srautu. Paskutinio metodo reikšmė gerai žinoma: srautai, t.y. specialūs priedai sąveikauja su priemaišomis ir dėl to jas paverčia junginiais, kuriuos galima lengvai mechaniškai atskirti nuo metalo. Ant vakuuminės sublimacijos, t.y. Pirmasis metodas reikalauja daug pažangesnės įrangos, tačiau naudojant šį metodą galite gauti daug grynesnio magnio.

Sublimacija atliekama specialiuose vakuume, tai plieninės cilindrinės retortos. „Juodraštis“, t.y. pirminiu būdu apdirbtas metalas dedamas į tokios retortos dugną, tada ji uždaroma, o po to išpumpuojamas oras. Po to apatinė retortos dalis šildoma, o viršutinė visą laiką vėsinama naudojant lauko orą. Aukštos temperatūros poveikis įtakoja tai, kad magnis pradeda sublimuotis, t.y. pereina į dujinę būseną, o medžiaga pereina per skystą. Magnio garai pakyla ir pradeda kondensuotis ant šaltų sienelių retortos viršuje. Šis metodas leidžia gauti ypač gryną magnio metalą, kurio magnio kiekis viršija 99,99%.

Šiluminiams magnio gamybos metodams žaliava reikalingas dolomitas arba magnezitas, iš kurių kalcinuojant gaunamas MgO oksidas. Rotacinėse arba retortinėse krosnyse su anglies arba grafito šildytuvais šis oksidas redukuojamas siliciu iki metalo (silikoterminiu metodu) arba iki Ca2 (taikant karbidoterminį metodą) 1280–1300 °C temperatūroje arba anglimi (naudojant karboterminis metodas) esant aukštesnei nei 2100 °C temperatūrai. Taikant pastarąjį karboterminį metodą (MgO + C = Mg + CO) susidaro anglies monoksido ir magnio garų mišinys, kuris išeinant iš krosnies greitai atšaldomas inertinėmis dujomis, kad magnis nereaguotų atgal su anglimi. monoksidas (CO).

Fizinės savybės

Magnis yra blizgus sidabro baltumo metalas, plastiškas ir kalus, palyginti minkštas. Magnio stiprumas ir kietumas liejiniuose mėginiuose yra minimalus, o presuotų – didesnis. Magnis yra beveik penkis kartus lengvesnis už varį ir keturis su puse karto lengvesnis už geležį. Net „sparnuotas“ metalas, kaip jis vadinamas, aliuminis, yra pusantro karto sunkesnis už magnį.

Magnio lydymosi temperatūra nėra tokia aukšta kaip kai kurių kitų metalų ir yra tik 650 ° C, tačiau normaliomis sąlygomis išlydyti magnį gana sunku: kaitinamas oro atmosferoje iki 550 ° C temperatūros, magnis. įsiliepsnoja ir tuoj pat dega labai ryškia, akinančia liepsna ( Ši magnio savybė labai plačiai naudojama pirotechnikos gamyboje). Norėdami uždegti šį metalą, tereikia atnešti prie jo uždegtą degtuką, chloro atmosferoje magnis pradeda kaisti net ir palaikant kambario temperatūrą. Degant magniui, pradeda sklisti didžiulis kiekis šilumos ir ultravioletinių spindulių: užtenka keturių gramų šio „kuro“, kad užvirtų stiklinė ledinio vandens.

Magnio metalas turi šešiakampę kristalinę gardelę. Magnio virimo temperatūra – 1105°C, metalo tankis – 1,74 g/cm3 (taigi, magnis yra labai lengvas metalas, lengvesnis už tik kalcį, taip pat šarminius metalus). Magnio standartinis elektrodo potencialas yra Mg/Mg2+ -2,37V. Tarp daugelio standartinių potencialų jis yra prieš aliuminį ir už natrio. Magnio atominis spindulys yra 1,60Å, o jonų spindulys yra Mg2+ 0,74Å.

Magnio paviršius visada yra padengtas tankia MgO oksido oksido plėvele, kuri normaliomis sąlygomis apsaugo metalą nuo sunaikinimo. Tik kaitinamas iki aukštesnės nei 600°C temperatūros, jis pradeda degti ore. Magnis dega, skleisdamas ryškią šviesą, kuri savo spektrine sudėtimi artima saulės šviesai. Štai kodėl fotografai prasto apšvietimo sąlygomis fotografuodavo degančios magnio juostos šviesoje.

Metalo šilumos laidumas kambario temperatūroje 20 °C yra 156 W/(mK). Itin grynas magnis yra plastiškas, gerai spaudžiamas, o metalas puikiai tinka pjaustyti ir valcuoti. Savitoji metalo šiluminė talpa (kambario temperatūroje 20 °C) yra 1,04 103 J/(kg K), arba 0,248 cal/(g °C).

Magnio linijinio plėtimosi šiluminis koeficientas (diapazonas nuo 0 iki 550 °C) nustatomas pagal lygtį 25,0 10-6 + 0,0188 t. Metalo savitoji elektrinė varža (kambario temperatūroje 20 °C) lygi 4,5·10-8 om·m (4,5 μΩ·cm). Magnis yra paramagnetinis metalas, jo savitasis magnetinis jautrumas +0,5·10-6.

Magnis yra gana lankstus ir minkštas metalas, magnio mechaninės savybės labai priklauso nuo šio metalo apdirbimo būdo. Pavyzdžiui, esant kambario temperatūrai 20 °C, atitinkamai deformuoto ir liejo magnio savybes galima apibūdinti šiais rodikliais: Brinelio kietumas 35,32 107 n/m2 (30 ir 36 kgf/mm2) ir 29,43 107, takumo riba 8,83 107 n. /m2 (2,5 ir 9,0 kgf/mm2) ir 2,45 107, tempiamasis stipris 19,62 107 n/m2 (11,5 ir 20,0 kgf/mm2) ir 11,28 ·107, santykinis pailgėjimas 11,5% ir 8,0.

Magnio garų slėgis (mmHg) yra:

- 0,1 (510 °C temperatūroje)
-1 (602 °C temperatūroje)
-10 (723°C temperatūroje)
- 100 (892°C temperatūroje)

Savitoji magnio šiluminė talpa esant pastoviam slėgiui yra (J/g K):

- 0,983 (esant 25 °C)
- 1,6 (100°C temperatūroje)
- 1,31 (650 °C temperatūroje)

Standartinė formavimosi entalpija yra ΔH (298 K, kJ/mol): 0 (t), o standartinė Gibso susidarymo energija yra ΔG (298 K, kJ/mol): 0 (t). Standartinė formavimosi entropija S yra (298 K, J/mol·K): 32,7 (t), o magnio Cp standartinė molinė šiluminė talpa (298 K, J/mol·K) yra 23,9 (t). Metalo lydymosi entalpija ΔHmelt (kJ/mol) lygi 9,2, o virimo ΔHboil entalpija (kJ/mol) lygi 131,8.

Cheminės savybės

2Mg + O2 = 2MgO.

Kartu su oksidu pradeda formuotis magnio nitridas Mg3N2:

3Mg + N2 = Mg3N2.

Magnis nereaguoja su šaltu vandeniu (tiksliau, reaguoja itin lėtai), tačiau sąveikauja su karštu vandeniu, sudarydamas baltas birias Mg(OH)2 hidroksido nuosėdas:

Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2.

Jei padegsite magnio juostelę ir nuleisite ją į stiklinę vandens, metalas vis tiek dega. Tokiu atveju vandenilis, išsiskiriantis dėl magnio sąveikos su vandeniu, iš karto užsidega ore. Magnis taip pat gali degti anglies dioksidu:

2Mg + CO2 = 2MgO + C.

Magnio gebėjimas toliau degti tiek anglies dvideginio atmosferoje, tiek vandenyje labai apsunkina bandymus gesinti gaisrus, kuriuose pradeda degti konstrukcijos iš magnio ar jo lydinių.

MgO – magnio oksidas, yra birūs balti milteliai, kurie nereaguoja su vandeniu. Kadaise ji buvo vadinama deginta magnezija arba tiesiog magnezija. Šis oksidas turi svarbiausias savybes, jis reaguoja su įvairiomis rūgštimis, pavyzdžiui:

MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O.

Šį oksidą Mg(OH)2 atitinkanti bazė yra vidutinio stiprumo, bet praktiškai netirpi vandenyje. Jį galima gauti, pavyzdžiui, į vienos iš magnio druskų tirpalą pridedant šarmo:

2NaOH + MgSO4 = Mg(OH)2 + Na2SO4.

Nes Magnio oksidas sąveikaudamas su vandeniu nesudaro šarmų, o bazė Mg(OH)2 neturi šarminių savybių, magnis nėra šarminių žemių metalas, skirtingai nuo jo grupės elementų, tokių kaip kalcis, stroncis, baris.

Magnio metalas kambario temperatūroje reaguoja su halogenais, pavyzdžiui, su bromu:

Mg + Br2 = MgBr2.

Po kaitinimo magnis reaguoja su siera ir susidaro magnio sulfidas:

Mg + S = MgS.

Jei kokso ir magnio mišinys kaitinamas inertinėje atmosferoje, susidaro magnio karbidas, kurio sudėtis yra Mg2C3 (reikia pažymėti, kad artimiausias magnio „grupės“ kaimynas, t. y. kalcis, sudaro karbidą, kurio sudėtis CaC2 panašiomis sąlygomis). Magnio karbidui skaidant vandeniu susidaro propinas - acetileno homologas (C3H4):

Mg2C3 + 4H2O = 2Mg(OH)2 + C3H4.

Štai kodėl Mg2C3 dažnai vadinamas magnio propilenidu.

Magnio elgesys turi panašių bruožų į šarminio metalo, pavyzdžiui, ličio, elgseną (pavyzdžiui, elementų įstrižainės panašumas Dmitrijaus Ivanovičiaus Mendelejevo lentelėje). Tiek magnis, tiek litis reaguoja su azotu (magnis reaguoja su azotu po kaitinimo), todėl susidaro magnio nitridas:

3Mg + N2 = Mg3N2.

Magnio nitridas, kaip ir ličio nitridas, lengvai skaidomas vandens:

Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3.

Magnyje panašumas su ličiu pasireiškia ir tuo, kad magnio karbonatas MgCO3 ir magnio fosfatas Mg3(PO4)2, kaip ir šiuos junginius atitinkančios ličio druskos, blogai tirpsta vandenyje.

Magnis panašus į kalcį, nes vandenyje esantys tirpūs šių elementų bikarbonatai turi įtakos vandens kietumui. Kietumas, kurį sukelia Mg(HCO3)2 – magnio bikarbonatas, yra laikinas. Virimo metu magnio bikarbonatas suyra, dėl to jo pagrindinis karbonatas - (MgOH)2CO3 - magnio hidroksikarbonatas nusėda: